1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
时间:2017-07-27 09:18:34
1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）
A．71n
B．(1/71)n
C．35.5n
D．(1/35.5)n
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7．8 g Na2O2中含有的离子总数为0．3 NA
B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA
C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1NA
D．5．6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0．2 NA
参考答案：AD
本题解析：A、过氧化钠中为2个钠离子和1个过氧根离子，共3个离子；
B、水解过程是可逆的，部分发生水解，故小于NA；
C、没有告诉溶液体积，无法求解；
D、铁反应变成Fe2+，正确。
本题难度：一般
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（ ）
A．2.3?g?Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1NA
B．28.6g?Na2CO3?10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1NA
C．1.6g的O2?或O2和O3的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1NA
D．标准状况下，2.24L?Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0.1NA
参考答案：A、2.3gNa和足量的O2完全反应，钠元素化合价都由0价升高为+1价，在常温和燃烧时，反应的钠的质量相同，转移电子数相同，2.3gNa的物质的量为0.1mol，所以转移电子数为0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，故A正确；
B、28.6g?Na2CO3?10H2O的物质的量为28.6g286g/mol=0.1mol，晶体中碳酸根的物质的量为0.1mol，含有的CO32-离子0.1NA，碳酸根在溶液中发生水解，溶液中碳酸根的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有的CO32-离子小于0.1NA，故B错误；
C、1.6g的O2?或O2和O3的混合气体中，物质都是由氧原子构成的，所以1.6gO2?或O2和O3的混合气体中含有的原子的物质的量相等为1.6g16g/mol=0.1mol，含有的氧原子数均为0.1NA，故C正确；
D、标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与水、氢氧化钠反应中氯气都起氧化剂与还原剂作用，都各占12．
氯气与水反应存在平衡，0.1mol氯气不能完全反应，转移电子数小于0.1mol×12×2×NAmol-1=0.1NA；氯气在氢氧化钠溶液中完全反应，所以0.1mol氯气反应转移电子数为0.1mol×12×2×NAmol-1=0.1NA，故D错误．
故选：BD．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 比较0.3mol N2和0.3mol CO中的下列物理量 ①分子数?②原子的物质的量?③质量?④电子数?⑤质子的物质的量?⑥标准状况下的体积，其中相同的是
A.①②③
B.②④⑥
C.①②③④⑤
D.全部
参考答案：D
本题解析：分析：①根据物质的量直接比较；
②根据分子构成，算出原子物质的量判断；
③据m=n×M，算出质量判断；
④先根据N=n×NA算出分子数，然后根据每个分子中含有的质子数算出电子总数判断；
⑤根据每个分子中质子数判断；
⑥根据V=nVm计算．
解答：①1mol?N2和1mol?CO分子物质的量相同，故①正确；
②1mol?N2含原子物质的量为2mol，1mol?CO含原子物质的量为2mol，故②正确；
③氮气的质量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，质量相等，故③正确；
④1mol N2分子中含有14mol 电子，所以电子总数为14×6.02×1023个，1mol CO分子中含有14mol 电子，所以电子总数为14×6.02×1023个，电子总数相等，故④正确．
⑤1mol N2分子中含有14mol 质子，所以质子总数为14×6.02×1023个，1mol CO分子中含有14mol 质子，所以质子总数为14×6.02×1023个，质子总数相等，故⑤正确．
⑥相同条件下，气体摩尔体积相同，所以相同物质的量的两种气体其体积相同，故正确；
故选D．
点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．
本题难度：困难