1、选择题 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 ">
时间:2017-07-27 09:18:34
1、选择题 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA
B．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A．H2
B．O2
C．NH3
D．CO2
参考答案：由n=mM=NNA可知，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即物质的量摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．若5.6?L?N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B．4.6?g?Na与100?mL含0.1?mol?HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
C．14?g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D．标准状况下，22.4?L?CCl4含有的分子总数为NA
参考答案：A．5.6?L?N2的物质的量不一定为0.25mol，因为气体的体积与温度和压强有关，标准状况是指0℃，1个大气压，只有当气体在标况下，才能使用气体摩尔体积22.4L/mol，5.6?L?N2的物质的量n=VVm=5.6L22.4L/mol=0.25mol，只有氮气的物质的量为0.25mol时，5.6?L?N2中含有n个氮分子，阿伏加德罗常数为4n，该题未指明标况，故A错误；
B．4.6?g?Na的物质的量为n=mM=4.6g23g/mol=0.2mol，100?mL含0.1?mol?HCl的物质的量为0.01mol，根据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠过量，过量的钠与水反应，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以0.2mol钠能生成0.1mol的氢气，钠从0价变为上述两反应产物中的+1价钠，失去电子为0.2mol，转移电子数目为0.2NA，故B正确；
C．乙烯结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，分子式为C3H6，都可以化成简式（CH2）n也就是说，无论多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子与H原子的数量比永远是1：2，无法求分子总数，故C错误；
D．常温下，四氯化碳为液态，22.4?L?CCl4的物质的量不为1?mol，含有的分子总数不为NA，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA
D．20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA
参考答案：A．反应方程式KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，碘酸钾中碘元素被氧化成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3molI2转移电子的物质的量为5mol，转移的电子总数为5NA，故A正确；
B．标准状况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有O的总数为0.5NA，故B正确；
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-总数为0.1NA，故C正确；
D．20g重水（D2O）的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，所含电子总数为10NA，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是
①1mol?NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA
②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
③7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④1.0L?0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥1mol?Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NA．
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③⑤⑥
D.②④⑤
参考答案：C
本题解析：分析：①二氧化氮能够转化成四氧化二氮，存在化学平衡；
②氩气是单原子分子；
③硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
④根据物料守恒进行判断；
⑤根据电子守恒，0.1mol氯气得到0.1mol电子；
⑥氯气可以发生自身的氧化还原反应，1mol氯气注意1mol电子．
解答：①由于二氧化氮和四氧化二氮存在相互转化的化学平衡，所以1mol NO2气体分子数仍然小于NA，故①正确；
②由于含NA个氩原子的氩气物质的量是1mol，标况下气体积约为22.4L，故②错误；
③1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故③正确；
④利用物料守恒，1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA，故④错误；
⑤0.1mol氯气反应得到0.2mol电子，金属失去的电子数为0.2NA，故⑤正确
⑥氯气与水、碱溶液反应，1mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是NA，故⑥正确；
以上符合题意的有①③⑤⑥；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意1ml氯气发生氧化还原反应，转移的电子数不一定是2mol，本题题量稍大，难度中等．
本题难度：困难