1、选择题 英国化学家戴维（Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间，一位朋友去看他，问他一生中最伟大的发现是什么，他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个，却说：“我最大的发现是一个人——法拉第！”钠（Na）在周期表中的位置 ">
时间:2017-07-27 09:17:51
1、选择题 英国化学家戴维（Davy）用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间，一位朋友去看他，问他一生中最伟大的发现是什么，他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个，却说：“我最大的发现是一个人——法拉第！”钠（Na）在周期表中的位置是
A．第二周期第IA族
B．第二周期第IIA族
C．第三周期第IA族
D．第三周期第IIA族
参考答案：C
本题解析：钠是11号元素，其原子结构示意图是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/af0x4vkzkb5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。由于主族序数＝最外层电子数，周期数＝电子层数，所以钠元素位于第三周期第IA族，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。该题的关键是明确钠元素的核外电子排布以及主族序数、周期数的计算判断依据，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。
本题难度：简单
2、选择题 用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是(? )
A．＋(8－2m/3)
B．＋(8－2m)
C．＋(8－3m/2)
D．＋(8－3m)
参考答案：C
本题解析：恰好生成正盐，说明氢离子的物质的量和OH－的物质的量相等。即0.02L×0.100mol/L×n＝0.015L×0.200mol/L×m，解得n＝3m/2。所以R的化合价是＋（8－3m/2）。答案是C。
本题难度：一般
3、选择题 科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型；②汤姆生原子模型；③卢瑟福原子模型；④电子云模型
A．①③②④
B．④①②③
C．①②③④
D．④②③①
参考答案：C
本题解析：①1803年道尔顿原子模型；②1904年汤姆生原子模型；③1911年卢瑟福原子模型；④1927年德国物理学家海森堡提出了现代电子云模型。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组粒子不能互称为等电子体的是（?）
A．CO和N2
B．N2H4和 C2H4
C．CO2和N2O
D．O3和SO2
参考答案：B
本题解析：A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；
B．N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；
C．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；
D．O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；
故选B。
点评：本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等。
本题难度：简单
5、选择题 在下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）
A．Na+＞Na
B．Cl-＞Cl
C．Ca2+＞Cl-
D．Mg＞Na
参考答案：B
本题解析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错B对；Ca2+和Cl－均具有和Ar原子相同的电子层结构，因Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+＜Cl－，C错误；Mg和Na的原子核外电子层数相同，Mg的核电荷数大于Na，则Mg的原子半径小于Na，D错误。
本题难度：一般