1、填空题 (16分)氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。600)makesmallpic(this,600, ">
时间:2017-07-27 09:17:07
1、填空题 (16分)氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3jyvdsvqikt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。
反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为__________L。
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sckrv23je5m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/uac4rpzow1z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">LaNi5H6(s)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xi5th4qzv4c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______(填字母编号)。
a．增加LaNi5H6(s)的量
b．升高温度
c．减小压强
d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/01jj5zsfnnf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=____________(用含a、b的代数式表示)。
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vkbrloqxf2r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A是电源的______极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为_____(填化学式)：电极D上发生的电极反应为__________________。
参考答案：（16分）
（1）＋84.6（2分） （2）33.6（2分） （3）bc（2分）
（4）①600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bhzlizfhz1p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol3·L－3（3分）
②负（2分） O2（2分） C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12（3分）
本题解析：（1）根据盖斯定律可得，该反应的?H=—2?H1+?H2=＋84.6kJ?mol?1。
（2）根据反应Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑中H元素或Al元素化合价的变化，可知对应关系为：H2～2e?，所以V（H2）=1/2n（e?）×22.4L/mol=33.6L。
（3）a、增加固体的量，对化学平衡无影响，错误；b、该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，释放出的H2增多，正确；c、减小压强，平衡向气体系数增大的方向移动，即向左移动，释放出的H2增多，正确；d、使用催化剂，对化学平衡无影响，错误。
（4）①根据三段式进行计算：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dsy0jrds0xo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
初始浓度（mol?L?1） a 0 0
转化浓度（mol?L?1） b b 3b
平衡浓度（mol?L?1） a—b b 3b
则平衡常数K=b?(3b)3/(a-b)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bhzlizfhz1p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol3·L－3
②根据电解装置示意图，左侧苯与H+得电子生成了环己烷，惰性电极D为阴极，所以A为电源的负极；阳极上发生OH?失电子反应，生成O2，所以气体F为O2；电极D发生苯与H+得电子生成环己烷的反应，根据化合价的变化配平可得电极方程式为：C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12
考点：本题考查盖斯定律、化学平衡移动、平衡常数、电解原理、化学计算。
本题难度：困难
2、选择题 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：
A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动
B．合成氨工业选择高温
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3KSCN600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5xi3ystmcjf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
参考答案：B
本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，据此可知选项ACD都是正确的。B中氨气的合成是放热反应，则升高温度不利于氨气的合成，不能用勒夏特列原理解释，答案选B。
考点：考查勒夏特列原理应用的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对勒夏特列原理含义以及应用的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
本题难度：一般
3、填空题 合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题： ?
（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为__________________L。
（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应：CO（g）+H2O（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 31px; HEIGHT: 36px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mdjccuhwrpp.png\">CO2（g）＋H2（g）?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 10px; HEIGHT: 27px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lso12psg4cn.png\">H=-41．16kJ／mol 对于该反应有关表述正确的是________________。
a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．温度升高，该反应平衡常数增大
d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为____________?（保留两位有效数字）
（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-?的物质的量浓度为___________，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为?____________
（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 15px; HEIGHT: 26px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/y2ijikqemp1.png\">H?__________0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理______________。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 235px; HEIGHT: 151px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ob3cq4ipimh.png\">
参考答案：（1）17.92L ?
（2）b?d?；2.0
（3）10-4mol/L?；［K+］＞［HCO3-］＞［OH-］＞［H+］
（4）＜?；净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/t4klld2bhcq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
A．已达平衡状态
B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：该反应的平衡常数表达式为K=C（H2）/C(H2O),且1000K时，K=0.059，题中当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，K=1，所以未达平衡，且反应逆向移动，C对。
考点：化学平衡常数的应用。
本题难度：一般
5、选择题 某可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响．试判断图中Y轴可以表示（ ）
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/p4qnfukl5ar.png\">
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单