时间:2017-07-27 09:15:40
1、填空题 （4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝 g；反应过程中转移 mol电子。
参考答案：2.7 0.3
本题解析：铝和盐酸反应的方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。3.36L氢气（标准状况）是
，所以消耗铝是0.1mol，质量是2.7g。转移电子是0.1mol×3＝0.3mol。
本题难度：一般
2、选择题 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（?）
A．1：1
B．24：27
C．12：9
D．32：33
参考答案：D
本题解析：依题意，n(HCl)=0.6mol，相对于5g的镁和铝，盐酸是过量的。
2HCl+Mg=MgCl2+H2? Δm
24? 2? 22
a1?
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2? Δm
54? 6? 48
a2?
因反应后天平仍保持平衡，所以=，则
，答案选D。
点评：本题属于初中的质量差问题
本题难度：一般
3、简答题 配制lOOmL0.5mol?L-1碳酸钠溶液
（1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______（除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
（2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是______
a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
b．容量瓶洗净后未经干燥处理
e．转移过程中有少量的溶液溅出
d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．
参考答案：（1）配制100mL0.5mol/LNa2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，按照试验操作顺序需要使用的仪器有：药匙、托盘天平（砝码、镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）a．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故a正确；
b．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质和溶液的体积没有影响，根据c=nV可得，不影响配制结果，故b错误；
e．转移过程中有少量的溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故c正确；
d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，导致配制的溶液体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏高，故d错误；
故选ac．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是
A．分子个数：③>④>①=②
B．原子个数：③>④>①>②
C．体 积： ③>④>①=②
D．质 量： ③>①>④>②
参考答案：C
本题解析： ①为0.5mol二氧化碳。②为0.5mol氢气(未标明状况下）。③为2mol氮气。④为1mol水。故选择A选项
考点：考查阿伏伽德罗常数及物质的量计算。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
A．1mol Na加热时与O2反应失去的电子数目为NA
B．92g N2O4和92g NO2含有的原子数均为6NA
C．1L 0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L O3中含3NA个氧原子
参考答案：C
本题解析：A.1mol金属钠无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠的化合价都是+1价，完全反应失去1mol电子，失电子数目均为NA，正确；B.92g N2O4和92g NO2的物质的量分别为2mol、1mol，所含原子个数均为6NA，B正确；C.HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，以离子形式存在，不存在HCl分子，错误；D.标准状况下22.4LO3的物质的量为1mol，含3NA个氧原子，正确，答案选C
考点：阿伏加德罗常数
本题难度：一般