时间:2017-07-27 09:15:19
1、选择题 在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．4moNH3参加反应失去12mol电子
参考答案：BD
本题解析：A．正确；B．M：NF3是极性分子，其还原性不比NH3强，错误；C．M：NF3既是氧化产物，又是还原产物，正确；D．4moNH3参加反应失去6mol电子，错误。
本题难度：一般
2、选择题 水在下列化学反应中，作还原剂的是（ ?）
A．2F2+2H2O＝4HF+O2
B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．Na2O+H2O＝2NaOH
D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
参考答案：A
本题解析：还原剂在化学反应中失去电子化合价升高，据此可以判断H2O在化学反应中的作用。
本题难度：简单
3、选择题 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg = Cu2HgI4＋2Cu 。下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应
B．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：
NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O?①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3?+ H2O?②
在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为?，氧化剂与还原剂的质量之比为?；在反应②中，氧化剂是?，还原剂是?。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为?。
（3）亚硝酸钠
氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要 ?千克氨气 （计算结果保留2位小数）。
参考答案：（8分）（1）+3 ，23:15 ，二氧化氮 ，二氧化氮?（每空1分）
（2）2 NO +2 CO 
2 CO2 ?+ N2（2分）?（3）5.06?（2分）
本题解析：（1）根据化学式可知，产物NaNO2中N元素的化合价为＋3价。其中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价。NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1。在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂。
（2）说明生成物应该是氮气和CO2，反应的化学方程式是CO和NO发生反应生成无毒气体，2 NO +2 CO 2 CO2 ?+ N2。
（3）1.0×103米3（标准状况）这种废气中NO2的体积是1.0×103米3×0.5%＝5m3＝5000L，所以根据反应的化学方程式可知，需要氨气的体积是
，则标准状况下氨气的质量是
。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的学习积极性。
本题难度：一般
5、填空题 （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：?。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是?。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有?。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：?NaBiO3+?MnSO4+?H2SO4—?Na2SO4+?Bi2(SO4)3+?NaMnO4+?H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
②上述反应中还原产物是?
参考答案：（1）CBDAHGEF（3分）
（2）溶液由无色变为紫色（2分）?Cl2（2分，答HClO或HClO3也给分）
（3）①10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4＝3Na2SO4+5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O；
?（3分，配平2分，电子转移的方向和数目1分，短线未改成等号的扣1分）?②Bi2(SO4)3（2分）
本题解析：（1）实验前应检查分液漏斗否漏液，加入溶液后，盖好玻璃塞，倒转漏斗，要用力振荡，让溶液充分混合，使溶质充分萃取到萃取剂中，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞。把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置分层，溶液分层后，为使漏斗内外气压相等，使液体顺利流下，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收溶液。为防止有杂质，上层液体从上口流出，下层液体从下口流出．故正确操作步骤的顺序是CBDAHGEF。
（2）由反应可知生成MnO4-，因此溶液由无色变为紫色，所以其特征现象是溶液由无色变为紫色。由于过二硫酸钾具有强氧化性，可以Cl-氧化为氯气，因此其他的生成物还有氯气。
（3）①反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，得到2个电子，因此生成1mol Bi2(SO4)3得到4mol电子。MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，失去5个电子。因此根据电子得失守恒可知，Bi2(SO4)3系数为5，MnSO4系数为4。根据原子守恒可知，NaBiO3的系数为10，NaMnO4系数为4。根据钠原子守恒可知Na2SO4的系数为3。根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14。根据氢元素守恒可知H2O的系数为14，所以配平后的化学方程式为10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4＝3Na2SO4+5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O。其中标出电子转移的方向和数目为：
或。
②反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，得到电子，NaBiO3是氧化剂，所以Bi2(SO4)3是还原产物。
本题难度：一般