高考化学知识点整理《电解池原理》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

A．装置①中电解一段时间后，溶液的PH不变。
B．装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O
C．装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol
电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2

参考答案：C

本题解析：A项，电解稀硫酸实质是电解水，电解过程中，硫酸的物质的量不变，溶液的体积减少，H+的浓度增大，溶液的PH减少；B项，该电池的电解质溶液为KOH溶液，故该极的电极反应式应为O2+2H2O+4e-=4OH-；C项，阴极反应式：Cu2++2e-="Cu" ,即2mol电子转移时铜片质量增加64克，阳极反应式：Cu-2e-= Cu2+,当2mol电子转移时，铜片质量减少64克，故铜片和铁制品的质量差为128g。D项，阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，电子转移1mol，据阴极反应式：2H+ + 2e-+ =H2 ↑，若在标准状况下，产生11.2L H2，但题意中无此条件，故D项错。

本题难度：一般

2、填空题 (10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为_____(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为。
（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为______。
（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。
A．Cu
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3

参考答案：（1）原电池 CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O
（2）阴极 2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑（3）560 （4）A

本题解析：当闭合电键K时，甲池为甲醇燃料电池；A极通入燃料发生氧化反应，为负极，A极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O；（2）丙池中F电极连接电源的负极，F为电解池阴极；丙池为用惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应方程式为2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑；（3）C极为乙池的阳极，极反应为，C极质量减轻10．8 g时，转移电子0.1mol；甲池中B电极反应为，转移电子0.1mol，消耗氧气0.025mol，体积为560 mL；（4）电解过程中硝酸铜生成硝酸银，所以加入Cu能使乙池恢复到反应前浓度，故选A。
考点：本题考查电化学原理。

本题难度：一般

3、填空题（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，

则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_______________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入0．2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________________。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________________________。