时间:2017-07-27 09:10:27
1、选择题 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍
参考答案：C
本题解析：A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，c(H+)=10-9，根据溶度积常数可知：c(OH-)=10-5。根据电荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+c(B－)。所以c(Na＋)－c(B－)＝c(OH-)-c(H+)＝10-5-10-9>9.9×10－7mol/L，错误；B．根据电荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H+)= c(OH－)＋2c(CO32－) + c(HCO3－)。根据物料守恒可得：c(Na＋)=c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(H2CO3)。将第二个式子代入第一个式子，整理可得：0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)，错误；C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，酸电离产生的H+浓度是原来的1/100，则由水电离出的H+的浓度均增大为原来的100倍，错误。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是
A.c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)
B.c(H+)·c(OH－) = 10－14
C.c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1
D.c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
参考答案：CD
本题解析：由题意c(H+) < c(OH－)，则NaHA溶液中以HA—离子水解为主，电离很弱，溶液显碱性，所以；
A错，正确为：c(H+)+c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)；B错，温度不一定是在25℃；C正确，物料守恒；D正确，质子守恒；
本题难度：简单
4、选择题 若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的（ ? ）
A．无法确定
B．0.09%
C．1.0%
D．0.01%
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为 。
a.大于7 b.等于7 c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
参考答案：（1)b (2)10-10 10-12 (3)M++H2O
MOH+H+
本题解析：(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等，都等于1×10-3 mol·L-1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c (OH-)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M+水解。
本题难度：一般