1、选择题  把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（　　）
①盐酸的浓度?②镁条的表面积?③溶液的温度④Cl-的浓度．
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
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参考答案：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误；
即影响反应速率的因素为①②③，故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：

1min

2min

5min

15min

20min 3mol/L?HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol/L?H2SO4

均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式______．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：______；猜想二：______．

参考答案：（1）铝片与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；?
（2）铝片与酸反应为放热反应，反应放热温度升高，化学反应速率加快，故答案为：反应放热温度升高，化学反应速率加快；
（3）盐酸和硫酸中阴离子不同，可能是Cl-对该反应有促进作用，SO42-对该反应有抑制作用，故答案为：Cl-对该反应有促进作用；SO42-对该反应有抑制作用．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚Y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.80a	1.25a
NiO层厚Y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

(表中a和b均为与温度有关的数据)
请完成下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：__________
_______________________________________________________________________________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型：MgO氧化膜厚Y与t属___________型，NiO氧化膜Y′与t属______________型（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________________，其理由是：
_______________________________________________________________________________。

参考答案：（1）反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示
（2）直线?抛物线
（3）Ni?它的腐蚀速率随时间的增长比镁的慢

本题解析：金属高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种现象。然而，不同的金属形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应的快慢，既可以用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示，故金属腐蚀速率可以用其氧化膜的生长速率来表示。根据题中表列数据，可导出以下关系式：
MgO膜厚Y与时间t的关系为：Y=0.05at
NiO膜厚Y′与时间t的关系为：Y′=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/at012vaqg5d.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
前者为直线型，而后者为抛物线型。这表明Y′随时间t增长要比Y随时间t增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性要比镁的好。

本题难度：简单

4、选择题  一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
A．加入少量NaOH固体
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4Cl固体
D．加入少量Na2CO3固体

参考答案：A．因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A不选；
B．加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B选；
C．加入少量NH4Cl固体，在溶液中显酸性，也能与Zn反应生成氢气，则生成氢气的量增大，故C不选；
D．因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于反应2SO2(g)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 33px; HEIGHT: 12px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3dlwb5c4105.png\">2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
[? ]
A．通入大量的O2?
B．增大容器容积
C．移去部分SO3?
D．降低体系温度

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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