时间:2017-07-27 09:07:31
1、填空题 常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为?；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为?。
参考答案：
（1）0．025 mol·L－1?（2）4.0×10-5
本题解析：（1）首先求出题出所给的氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)：设盐酸和氢氧化钠的体积分别为1L和2L，那么有如下关系：
,解之得：c(NaOH)="0.04" mol·L－1
用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，表明有如下关系：0.04 mol·L－1×12.5 mL＝c(某酸) ×20 mL，解之得：c(某酸)=? 0.025 mol·L－1
（2）一元弱酸HA溶液pH＝3，? HA?＝? H＋?＋? A－
起始：? 0.025?0? 0
转化：?0.001? 0.001? 0.001
平衡：? 0.024? 0.001? 0.001
因此此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为：?
本题难度：一般
2、选择题 下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（ ）
A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大
D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1
参考答案：A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解平衡向右移动，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH增大，故A错误；
B、温度越高越有利于水的电离，水的离子积常数越大，氢离子浓度越大，pH减小，故B错误；
C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，CH3COO-对醋酸的电离起抑制作用，所以酸性减弱，溶液的pH增大，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，不完全电离，pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L，H2SO4是强酸，能完全电离，pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，比值大于2：1，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
| 微粒 | H＋ | OH－ | CH3COO－ | CH3COOH |
| 物质的量浓度 | 增大 | 减小 | 减小 | 增大 |
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：根据NH3·H2O
NH4＋+OH－，加入氯化铵晶体，NH4＋ 离子浓度增大，平衡逆向移动，[OH－]降低，PH变小，选B。
考点：考查影响弱电解质电离的因素。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（?）
A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
参考答案：A
本题解析：
＝
，NaHCO3溶液加水稀释时，n(Na+)保持不变，n(HCO3-)减小，所以c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大，A选项正确；根据物料守恒，浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)]，B选项错误；高锰酸钾会氧化葡萄糖，C选项错误；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO42－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═
，因为AgCl饱和溶液中Ag＋的浓度为
，所以的溶解度大于AgCl，D选项错误。
本题难度：一般