时间:2017-07-27 09:06:03
1、填空题 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图（沉淀2为蓝色）
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式：
溶液+B的离子方程式：
参考答案：(1)AgCl BaSO4
(2)Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
本题解析：（1）溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；BaSO4；（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
考点：阴阳离子的检验
本题难度：一般
2、选择题 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105? mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，c（H+）="0.01" mol·L－1 (假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42-)，则c(K＋)为?（?）
A．0.045mol·L－1
B．0.035mol·L－1
C．0.055mol·L－1
D．0.040mol·L－1
参考答案：B
本题解析：根据溶液中电荷守恒列等式：3c(Al3＋) + c(K＋)+ c（H+）= 2c(SO42-)+ c(OH－)，其中c(OH－)太小可忽略，即可算出c(K＋)的大小。
本题难度：简单
3、选择题 下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是 （ ）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
B．Al 3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、 Na+、SO42-、NO3-
D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
B．水的离子积常数
随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中
增大
D：0．1mol/L
参考答案：A
本题解析：A、组成和结构两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度一定小，组成和结构不相似的难溶物不能通过溶度积直接比较溶解度大小，正确；B、水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，错误；C、题给表达式为一水合氨的电离常数表达式，电离常数的影响因素为温度，向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，电离常数不变，错误；D、醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，c（H+）＜c（OH—），错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO
、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．K＋、Cu2＋、NO、SO
、
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般