时间:2017-07-27 09:02:48
1、选择题 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）
A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
参考答案：A、pH=3的弱酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的强碱中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于弱酸为弱电解质，不能完全电离，则弱酸浓度大于强碱浓度，反应后弱酸过量，溶液呈酸性，故A正确．
B、硫酸是强电解质，PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=5×10-6mol/L，当溶液稀释500倍后，硫酸根离子的物质的量浓度是用来的1500，所以硫酸根离子的物质的量浓度=1×10-8 mol/L，溶液接近于纯水，所以氢离子以水电离的为主，接近于10-7 mol/L，所以稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10，故B正确．
C、溶液增重8.8g时，溶液吸收的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量=8.8g44g/mol=0.2mol，氢氧化钠的物质的量是0.3mol，当氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比为1：1时生成碳酸氢钠，当氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为2：1时生成碳酸钠，实际上氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比=0.3：0.2=3：2，所以生成的有碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒知n（HCO3-）+n（CO32-）+n（H2CO3）=0.2mol，溶液中n（Na+）=0.3mol，所以2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，故C正确．
D、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2都是含有弱根离子的盐，都能发生水解反应； （NH4）2SO4中只有铵根离子水解，（NH4）2CO3中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，（NH4）2Fe（SO4）2中铵根离子和二价铁离子相互抑制水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是?
[? ]
A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙?
B．甲烧杯中的酸过量?
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：
c(CO
)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案：CD
本题解析：A、物料守恒，正确；B、混合得到NaHCO3，质子守恒，正确；C、此混合溶液中存在HCN电离平衡和NaCN水解平衡，溶液为碱性，以水解平衡为主，故c(HCN)>c(Na＋>c(CN－)> c(OH－)，错误；
D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO2，产物为同浓度的Na2CO3和NaHCO3，其中存在水解和电离平衡，其中以Na2CO3第一步水解为主，故有c(Na＋)> c(HCO)>c(CO)> c(OH－)>c(H＋)，错误。
本题难度：一般
4、选择题 在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
参考答案：A
本题解析：由数据可计算前后溶液所含溶质的物质的量均为0.01mol，所以中和所需NaOH的物质的量相等，同时根据平衡理论，浓度越稀电离程度越大，即发生电离的溶质醋酸物质的量越大，电离出的醋酸根离子的物质的量越大，故选A。
本题难度：一般
5、选择题 在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是
A. B. C. D.
参考答案：C
本题解析：醋酸和盐酸都是一元酸，在溶液体积和物质的量浓度都相同的条件下，与足量镁粉反应生成的氢气体积相等；但由于醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋，盐酸是强酸，因此盐酸与镁粉反应的速率快，反应所需的时间少，所以符合条件的图像是选项C，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对反应速率的影响以及图像识别
本题难度：一般