1、选择题 对元素“电负性”数值的理解不正确的是
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A．“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小
B．“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属
C．成键两元素“电负性”数值的差值可 ">
时间:2017-07-27 09:02:05
1、选择题 对元素“电负性”数值的理解不正确的是
[? ]
A．“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小
B．“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属
C．成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型
D．“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是
[? ]
A．①②⑦
B．③④⑥
C．③⑤
D．③④⑤⑥⑦
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102?°，沸点－129?℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备?NF3的化学反应方程式：____________。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33?℃)低得多的主要原因是?_____________。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_____________。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为___________其中心离子是______________?，配位数为_______________?。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1?），回答下面各题： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 483px; HEIGHT: 201px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/izwqp01mlvc.png\">
①在周期表中，最可能处于同一族的是?和? 。
②T 元素最可能是?区元素。若T 为第二周期元素，E 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T 、E 形成化合物的空间构型为?，其中心原子的杂化方式为? 。
参考答案：（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F
（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]?3d54s1）
（4）Na3AlF6?；?Al ；?6
（5）①?R?；?U?；? ②?P?；平面正三角形；?sp2
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是（ ）
A．X元素可能为+4价
B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/g4papp2fteu.png\">
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位： eV(电子伏特)]数据。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/ouxge0sdc4n.gif\">
下列说法正确的是
[? ]
A．甲的金属性比乙强
B．乙的化合价为+1价
C．丙一定为非金属元素
D．丁一定是金属元素
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般