1、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述
正确的是?（?）
A．原子半径：A>B>D>C
B．离子半径：C2->D->B+>A2+
C．原子序数：d>c>b>a
D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

参考答案：B

本题解析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，所以其原子序数为A>B>D>C，原子半径为B>A>C>D,故A错误；离子的电子层相同，则原子序数小的，半径大，所以离子半径为C2->D->B+>A2+，故B正确，为本题答案；原子序数为A>B>D>C，故C错误；原子的最外层电子数目：D>C>A>B，故D错误。
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

本题难度：一般

2、填空题  已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eu3qlkoexpv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/00fgsfv1mhy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（5）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________________________________。

参考答案：（1）20　CaCl2
（2）硫　碳
（3）B
（4）BD
（5）水分子中含有氢键

本题解析：（1）由X原子的结构示意图600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/n01knwme0sk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">不难推知其为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ngp0upccxin.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。（4）XY2为CaCl2，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5n5wuzeb3hc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错。（5）氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。

本题难度：一般

3、选择题  人类探索月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为……（ ）
A．34He
B．23He
C．24He
D．33He

参考答案：B

本题解析：原子的表示方法为ZAX，其中A为质量数，Z为质子数（核电荷数、原子序数）。

本题难度：一般

4、填空题  周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为?。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是?（填化学式），原因是?。
（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程?。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为?。
（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式?
?。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dksncyjaorj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2AE2（g）已达到平衡状态的是?（填代号）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为?。

参考答案：（14分）（1）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tdgrarash2r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
（2）? H2O?；水分子间能形成氢键 (其他合理叙述也可)?（各1分）
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/etphhhru15t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（2分）
（4）Si + H2O + 2KOH＝K2SiO3 + 2H2↑? (2分)
（5）5SO2 + 2MnO4— + 2H2O＝2Mn2+ + 5SO42— + 4H+?(2分)
（6）be? (2分)?（7）CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O?(2分)

本题解析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，A是N元素，B是Al元素，C是S属于，D是氯元素，E是氧元素。F原子中无中子，所以F是氢元素。G在地壳中含量居第二位，则G是硅元素。H元素焰色反应呈紫色，则H是K元素。
（1）B的原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tdgrarash2r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）由于水分子间能形成氢键，所以水分子的沸点高于H2S的沸点。
（3）氨气是含有极性键的共价化合物，其形成过程可表示为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/etphhhru15t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?。
（4）单质硅能和强碱溶液反应，则反应的化学方程式是Si + H2O + 2KOH＝K2SiO3 + 2H2↑。
（5）SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应的离子方程式是5SO2 + 2MnO4— + 2H2O＝2Mn2+ + 5SO42— + 4H+?。
（6）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，则当压强不再发生变化时可以说明，b正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，c不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以e可以说明，因此答案选be。
（7）原电池中负极失去电子，则甲烷在负极通入电极反应式是CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O。
点评：本题是高考中的常见题型，试题综合性强，贴近高考，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。，也有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对 物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/azhwpfaajsa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体

参考答案：D

本题解析：由题干信息可知W是硫，X是氮，Y是铝，Z是硅。A中同一周期从左到右原子半径依次是减小的，一般而言，原子的电子层数越多原子半径就越大，正确顺序为rY＞ rZ＞rW＞rX，错误；B是铝元素，其铝离子的盐溶液显酸性，其偏铝酸根离子的盐溶液显碱性，错误；C同一周期从到右非金属性增强，最简单气态氢化物的热稳定性也相应增强，应该是W＞Z，错误；D 中XH5实际上是氢化铵NH4H,与水反应后生成氨气和氢气，正确；

本题难度：一般

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