时间:2017-07-27 08:59:32
1、选择题 下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
B．甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
D．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
参考答案：A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，溴与KI反应生成碘，使溴苯中混有碘，故A错误；
B．甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，增大沸点差异，再蒸馏可得到甲苯，故B正确；
C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应，会使乙烷中混有氢气，故C错误；
D．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，溶液不分层，不能利用分液漏斗分离，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是
A．用图1装置除去C12中少量的HCl
B．用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体
C．用图3装置制取纯净的CO2气体
D．用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
参考答案：AD
本题解析：HCl的溶解度大于NaCl，易溶于饱和食盐水，Cl2的溶解度小于NaCl，难溶于饱和食盐水，故A正确；NH4Cl能水解生成一水合氨和氯化氢，且该反应是吸热反应，蒸干饱和NH4Cl溶液能使其彻底水解，变成氨气、氯化氢、水蒸气，故B错误；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸具有强挥发性，因此只用图3装置制取的气体中含有CO2、HCl、H2O，一定不纯，故C错误；CCl4不溶于水，密度比水大，一定分层，I2微溶于水，易溶于CCl4，CCl4可萃取碘水中的碘单质，下层为碘的CCl4层，上层为水层，故D正确。
本题难度：一般
3、选择题 利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
A．装置①测定化学反应速率
B．装置②制取并吸收HCl
C．装置③制备纯净的NH3
D．装置④可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
参考答案：A
本题解析：①装置制O2,通过注射器测定O2的体积,进而测定化学反应速率;②装置制HCl气体,但尾气吸收装置容易发生倒吸;③装置制NH3,一是用NH4HCO3加热制NH3不可取,因为所制气体不纯;二是用CaCl2干燥NH3不可取,因为形成CaCl2·8NH3;④分馏装置,但温度计水银球的位置错,应位于蒸馏烧瓶支管口处。
本题难度：一般
4、选择题 除去食盐中少量的Ca2+和SO42-，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（ ）
A．BaCl2、Na2CO3
B．Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
参考答案：在除杂时，要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，
最后加HCl除去过量的碳酸根离子，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为________________。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | ①气体成分为________ |
| 实验Ⅲ | ②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________ | ③________________ __________________ __________________ | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | ④溶液中存在________ |
参考答案：(1)Mg(OH)2
(2)①氢气 ②稀盐酸(合理均可) ③产生气泡，沉淀全部溶解 ④CO32—
(3)2MgCO3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2
(4)NaHCO3溶液中存在平衡：HCO32—
H＋＋CO32—、H2OH＋＋OH－；Mg和H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋跟OH－、CO32—反应生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H＋、OH－、CO32—的浓度均减小，促使上述两平衡均向右移动
本题解析：(1)镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，生成H2和白色不溶物，白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或[xMgCO3·yMg(OH)2]。(2)能安静燃烧、产生淡蓝色火焰的是氢气；MgCO3中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，产生气泡；加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有CO32—。(3)浓硫酸增重说明生成物中有H2O，碱石灰增重说明生成物中有CO2，且Mg(OH)2与MgCO3的物质的量之比为1∶2。(4)溶液中存在HCO3—H＋＋CO32—和H2OH＋＋OH－，Mg与H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋与CO32—、OH－反应生成沉淀Mg(OH)2·2MgCO3，两平衡均正向移动。
本题难度：困难