时间:2017-07-27 08:58:05
1、填空题 （8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为?，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称________?
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______?，分子立体构型为_______??
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式?
参考答案：（8分，除(4)题2分外，每空1分）
(1)SO2 ；1； 平面三角形；Ⅴ形 (2) 3?平面三角形? (3)?略
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | N |
| X的数值 | ? | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | ? |
，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。参考答案：(1)共价键?(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大? (3)Br大于I? (4)N?
(5)第六周期第ⅠA族
本题解析：由表中数据可以看出，元素X的数值越大，元素的非金属性越强，所以可以得出，Br的X值小于Cl（2.8），故Al与Br的X值的差值小于1.7，则形成的化学键为共价键；因为N的非金属性大于C，而C和S的X值均为2.5，所以N的X值必定大于S，故S-N中，共用电子对将偏向于N原子；X值最小的元素则金属性最强的元素，为Cs，位于第六周期第Ⅰ主族。
点评：信息题是近几年高考的热点，考生在备考中应学会把握题意和分析数据，利用已学的知识点类比。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是?
[? ]
A．CO2
B．Na2O
C．NH4Cl
D．CaCl2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的（ ）
A．尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价
B．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W、Z
C．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离．
D．Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 结构研究表明，P4O6分子中各原子的最外层均达到了8电子结构．则该分子中含有的共价键个数共有（ ）
A．8个
B．9个
C．10个
D．12个
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般