1、选择题 向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
[? ]
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．大于0.90 mol
2、选择题 硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O?），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16?g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)?
[? ]
二氧化硫
硫代硫酸钠?
转移的电子?
A.
1mol
/
NA
B.
11.2L
0.5mol
/
C.
/
158?g
2mol
D.
/
79?g
1NA
3、选择题 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10mol
B．11mol
C．12mol
D．13mol
4、填空题 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是________(填序号)。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，
试回答下列问题：
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了a g M，则金属M的相对原子质量为____________(用含“a、x”的表达式表示)。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L；将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝____________________。
5、选择题 已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1
D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
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