时间:2017-07-27 08:46:08
1、填空题 （7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为?
A．5
B．1
C．1～3之间
D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－）?c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH?7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(? )?c(? )?c(? )?c(? )?c(? )
[括号内填离子符号，“?”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）
参考答案：(共7分)? (1)D(1分)? (2)< (1分)? (3)= (1分)?
(4)c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)(2分)? (5)①②③④(2分)
本题解析：（1）醋酸为弱酸，稀释会不断电离出氢离子，所以，pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为3～5之间；
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，因氨水为弱电解质，氨水过量，所以混合后溶液中的溶质为NH4CL、NH3·H2O；所以，混合溶液中c（Cl－）<c（NH4＋）；
（3）由电荷守恒可得c（Na＋）+c(H+)=c（CH3COO一）+c(OH—)；当c（Na＋）=c（CH3COO一）时，溶液中c(H+)= c(OH—)；即得该溶液的pH=7；
（4）因NH4+要发生水解，所以，c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)；
（5）①由于AL3+水解溶液显酸性，会抑制NH4+的水解；③由于CH3COO—水解溶液显碱性，会促进NH4+的水解；所以，c(NH4+) 由大到小的顺序是：①②③④
本题难度：一般
2、填空题 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答。
（1）O点为什么不导电______________________________________。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序为 ___________________ 。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________ 。
（4）若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，在如下措施中，不可行的是_________________。
A．加热 B．加水 C．加固体KOH D．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是__________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数
参考答案：（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）b<a<c
（3）c
（4）B
（5）B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 （j她11?门头沟区模拟）下列叙述中的前后两九量之比为1：j的是（ ）
A．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比
C．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S
参考答案：A．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液，则液面在“5”刻度时，25mL碱式滴定管和55mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1：2，故A错误；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大，则相同温度下，5.1mol/L乙酸溶液与5.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比大于1：2，故B错误；
C．pH=7时c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-），则c（NH4+）=c（SO42-），故C错误；
0．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH-）=5.51mol/L，c〔（Ba（OH）2〕=5.555mol/L，c（KOH）=5.51mol/L，所以c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）=1：2，故0正确；
故选0．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
NH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)
| 加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c(OH-)的变化 | ? | ? | ? |
| 平衡移动方向 | ? | ? | ? |
参考答案：
逆向
正向
逆向
减小
减小
增大
本题解析：氨水中存在NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵电离出铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，故答案为：
加入的物质
少量（NH4）2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c（OH-）的变化
减小
减小
增大
平衡移动方向
逆向
正向
逆向
本题难度：一般
5、选择题 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
参考答案：D
本题解析：强极性的共价化合物也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;溶于水或熔化时完全电离的电解质是强电解质,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。
本题难度：一般