时间:2017-07-27 08:42:52
1、选择题 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1>ΔH2
参考答案：A
本题解析：A、燃烧热是指完全燃烧1mol氢气生成最稳定的氧化物液态水过程所放出的热量，根据反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285．8kJ/mol，A正确；B、根据60C（石墨，s）=C60（s）；△H＞0，可以知道C60比石墨的能量高，所以C60不如石墨稳定，B错误；C、中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，20．0g即0．5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol，C错误；D、碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负数，所以△H1＜△H2，D错误；答案选A。
考点：考查热化学方程式。
本题难度：一般
2、简答题 有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤H2O、⑥Na2O2．
（1）上述物质中，属于共价化合物的是______（填序号，下同），既存在离子键又存在非极性键的是______
（2）②号物质的电子式为______、用电子式表示⑤号物质的形成过程：______．
参考答案：（1）因一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键．所以②、③、⑤含有极性键，②、③中含有离子键和极性键，④中含有非极性键，⑥中含有离子键和非极性键，①中无化学键，含有离子键的化合物就是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以⑤是共价化合物，既存在离子键又存在非极性键的是⑥，
故答案为：⑤；⑥；
（2）NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为
；
H2O是由2个H原子和1个O原子通过形成共用电子对形成的，形成过程为：
，
故答案为：；．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．HF
参考答案：B
本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属原子之间形成的是极性键。据此可知选项A中只有离子键，B中既有离子键，还有极性键，C、D中只有极性键，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
4、选择题 固体冰中不存在的作用力是（ ）
A．离子键
B．极性键
C．氢键
D．范德华力
参考答案：A、固体冰为分子晶体，不含有离子，不存在离子键，故A符合；
B、分子中O-H键为极性键，故B不符合；
C、分子间氧原子和氢原子之间形成氢键，故C不符合；
D、水分子之间存在范德华力，故D不符合；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是?
A．Q1=Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
D．无法比较
参考答案：B
本题解析：由题意可知4P (白、固)＝4P(红、固)＋Q，则Q1=Q2＋Q，因此，答案选B。
本题难度：一般