1、选择题 已知反应：2NO2(红棕色)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/22sfwjpl1hm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/owwwtjawsr4.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ztiq0qxfuuj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)
D．d 点：v(正)＞v(逆)
参考答案：A
本题解析：A. NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。气体颜色越深，透光率越小。由于从b点到c点透光率减小，说明进行的存在的操作是压缩注射器，使气体的体积减小，气体的浓度增大，正确；B. 向里推注射器，使容器的容积减小，物质的浓度与压缩前比都增大，错误；C. 根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对该反应来说，气体体积减小的方向是放热反应，所以若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)，错误；D. 从图像可以看出在d 点后物质的透光率逐渐减小，说明平衡逆向移动，所以：v(正)<v(逆)，错误。
考点：考查外界条件对化学平衡、化学反应速率的影响的知识。
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kpgs5uywq4y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/l4qddv51waj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．△H＜0 △S＞0
B．△H＞0 △S＜0
C．△H＞0 △S＞0
D．△H＜0 △S＜0
参考答案：A
本题解析：从图中可看出，升温时，C%减小，说明平衡左移，正反应为放热反应，△H＜0；
在等温条件下，加压，C%减小，平衡左移，说明正反应是气体系数增大的反应，△S＞0
故答案为A
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1sj5vusms3t.png\" alt=\"\">2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（ ? ）
A．0.68
B．0.34
C．0.45
D．0.47
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/umiratlxumo.gif\">2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是
[? ]
A.刚充入时反应速率v正减少，v逆增大
B.平衡不发生移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.物质C的质量分数增大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 N2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sxvydvrqnfd.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ayb44h1kyjs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
参考答案：AC
本题解析：A．由于不知道溶液的体积无法知道反应的量无法计算放出的热量，故A错误；B．第Ⅱ阶段氨气是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，故B正确；C．第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，故C错误；D．D中条件的改变相当于增大了压强，平衡常数仅与温度有关不受压强的影响，正确；故选AC。
本题难度：一般
