时间:2017-07-27 08:40:44
1、选择题 除去括号内杂质所用
试剂和方法不正确的是
A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤
B．KNO3(NaCl)——结晶
C．水(NaCl)——蒸馏
D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列除去杂质的方法正确的是( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
参考答案：C
本题解析：A项：应通过灼热的Cu，故错；B项：CO2与Na2CO3溶液也反应，故错；D项：生成了新的杂质NaCl，故错。故选C。
点评：在解除杂此类题时，学生要注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后。
本题难度：一般
3、填空题 下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器C、E的名称?、?
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①NaCl固体和泥沙：??②花生油和水：?
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是?
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
?
（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：?
A．汽油? B．CCl4? C．酒精? D．醋酸
参考答案：（1）分液漏斗（1分） 冷凝管（1分）?（2）①B、D（2分）?②C（1分）?（3）BCD
（4）分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色（2分）（5）CD(2分)
本题解析：（1）考查实验仪器的识别，仪器C、E的名称为分液漏斗、冷凝管；（2）①分离NaCl固体和泥沙的方法为溶解、过滤和蒸发，用到主要仪器为：漏斗、蒸发皿；②分离花生油和水的方法为分液，用到的主要仪器为：分液漏斗；（3）A、蒸馏烧瓶用酒精灯直接加热必须垫石棉网，错误；B、漏斗可以用于向酒精灯中添加酒精，正确；C、分液漏斗在放出液体时，为保证液体顺利流出，应打开上边的瓶塞，正确；D、在实验室进行蒸发操作时，为防止液体飞溅，要不断用玻璃棒搅拌，正确；E、制蒸馏水时，为提高冷凝效果，冷凝管中水的流向是下进上出，错误；选BCD。（4）若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，四氯化碳萃取碘水中的碘，且四氯化碳密度比水大，会观察分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色；（5）根据萃取剂的选取原则：被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要比在水中的大，萃取剂不溶于水，萃取剂与被萃取的物质不反应，酒精和醋酸易溶于水，不能萃取溴水中的溴，选CD。
本题难度：一般
4、实验题 某同学在实验室发现两瓶白色固体，一瓶是硫酸钠，另一瓶是碳酸钠，但均已失去标签。下面是该同学检验这两瓶固体的方法，其中不能成功检验出硫酸钠和碳酸钠的是（?）
A．分别取固体少许加入试管中，配成溶液，然后滴加氯化钡溶液
B．分别取固体少许加入试管中，配成溶液，然后滴加氯化钡溶液，最后滴加盐酸
C．分别取固体少许加入试管中，配成溶液，然后滴加盐酸，最后滴加氯化钡溶液
D．分别取固体少许加入试管中，配成溶液，然后滴加盐酸酸化的氯化钡溶液
参考答案：A
本题解析：碳酸根离子和硫酸根离子遇到钡离子都会产生白色沉淀，但碳酸钡溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸。
本题难度：简单
5、实验题 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是?；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是?。
（3）操作IV的顺序依次为：?、? ___、?。
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②?。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4?＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是?。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为? _（用小数表示，保留三位小数）。
参考答案：
（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe3＋(1分)
（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化?(2分)?防止Fe2＋离子生成沉淀(1分)
（3）蒸发 (1分)冷却结晶?(1分)?过滤(1分)②降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(1分)
（4）①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)
② 0．975 (2分)
本题解析：（1）检验Fe3＋一般用敏感试剂KSCN溶液，方法为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe3＋；
（2）通入硫化氢是为了除去杂质锡离子，同时硫化氢具有较强的还原性防止亚铁离子被氧化；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，故酸化至pH=2是防止Fe2＋离子生成沉淀（室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9）；
（3）从滤液中得到绿矾晶体，应采用降温结晶的方法，具体为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体；用洗涤的主要作用是除去表面杂质，少量冰水洗涤是降低晶体溶解，减少溶解损失；
（4）高锰酸钾溶液有颜色，可以根据颜色变化确定反应进行的程度；
根据方程式找出关系得：n(Fe2＋)=5n(MnO4?)=5×0．01000×20．00×10-3=10-3mol
样品中FeSO4·7H2O的质量分数w=10-3×278÷2．8500=0．975
本题难度：一般