A．
1、选择题 在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(? )
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时间:2017-07-27 08:36:00
1、选择题 在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(? )
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/tqjonr54hb5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/mlqa0fkgd1s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/d24xoaqsusm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：B、D项中分别含Fe2+、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/l5uqk4h53pn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，碱性条件下不能够大量共存，A项在酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项中
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/crypzbrqjo4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">能够氧化I-。故C项符合题意
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（?）
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-；
②pH>7的溶液中：CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/kpedhunliw1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-；
③水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-
⑤pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
A．②③④
B．①④⑤
C．②⑤
D．③⑤
参考答案：C
本题解析：①Cu2+水溶液是蓝色的。②这些离子可以大量共存。③水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性溶液中HCO3-、NO3-、Fe2+不能 存在。在碱性溶液中HCO3-、、NH4+、Fe2+不能存在。④加入Al能放出H2的溶液中可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性溶液中CO32-会发生反应，不存在；在碱性溶液中Mg2+、NH4+反应，不能存在。⑤这些离子不会发生反应，可以大量共存。所以肯定能大量共存的是②⑤。选项为：C．
本题难度：一般
3、选择题 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；B中生成氯化银沉淀，不是氧化还原反应；C中生成硫酸钡白色沉淀，但不是氧化还原反应；D中Cu2+、NH4+与OH－均反应。不能大量共存，但反应不是氧化还原反应，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4
B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
C．在由水电离出的c（H+）=1×10-14?mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封
参考答案：A、Na2CO3和Al2（SO4）3反应生成沉淀和气体，和NaHSO4反应会产生气泡，不和氯化钠反应，反应的现象不一样，可以鉴别，故A错误；
B、硝基苯和水互不相溶，可以分液法分离、但是油酸和水、乙酸乙酯和乙醇均是相互溶解的，不能采用分液的方法分离，故B错误；
C、由水电离出的c?（?H+?）=1×10-14?mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液，HCO3-在强酸性和强碱性环境中均不能存在，故C错误；
D、溴极易挥发，加水液封防挥发，白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量．通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下，实验室保存少量液溴和白磷常用水封，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:
①常温下，测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
A．一定含SO32-
B．一定含CO32-
C．C1-一定存在
D．不能确定HCO3-是否存在
参考答案：B
本题解析：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能存在；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．进一步证明溶液中含碳酸根离子；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子。综上所述：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，氯离子不能确定，答案选B。
本题难度：一般