1、填空题 全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
Ⅰ.（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cummqyf1p3h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1ccl1zt4usm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lq3wi33axz0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
Ⅱ.SO2和NOx都是大气污染物。
（3）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5hiltmminrz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
NO2被吸收的离子方程式是 。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f354lr4bpmk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（6）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rrmjbdd15rr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）；△H<0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，则下列说法正确的是 。
A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
2、选择题 下列有关叙述正确的是（ ）
A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ibnjpka4y35.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变
B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①
D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀
3、简答题 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
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回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa?b．Na2CO3?c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是______（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）
A．c（H+）?B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/adynpbmfdr0.png\">
（3）体积均为100mL?pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：______．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=______．
4、选择题 A、B两相同容器内均进行如下反应CO(g)+H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/b3qxqogoels.gif\">CO2(g)+H2(g) △H=-43 kJ/mol下列有关说法正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yzw5ai0xrz0.gif\">
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A．由图象可知，B容器内反应速率较快
B．前2 min内，A容器中v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
C．若容器体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43 kJ
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动
5、选择题 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应：2x（g）+Y（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ulyffks5p4q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Z（g），经60s达到平衡，生成0．3mol Z。下列说法正确的是
A．反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率
B．反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率
C．反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0．04 mol/L
D．反应进行60 s时，Y的转化率为70％
