时间:2017-07-27 08:33:50
1、选择题 下列说法正确的是?（?）
A．含10．6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6．02×1022
B．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6．02×1023个原子
C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g 时，有6．02×1023个电子转移
D．含0．2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6．02×1022
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L－1的NaOH溶液。
①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。
A烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________：偏高的是______：
A称量时药品和砝码位置颠倒
B称量时间过长
C、溶液未冷却即转入容量瓶
D、容量瓶洗净后未烘干
E、定容时俯视刻度线
F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充
参考答案：（6分）①6.4, 烧杯 ②DE ③胶头滴管 500mL容量瓶 ④AB; CE
（每空1分）
本题解析：①实验室配制500mL 0.32mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：0.5L×0.32mol/L×40g/mol=6.4g，氢氧化钠固体具有腐蚀性，所以应放在小烧杯中称量。
②配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是漏斗，故选：DE。
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管。
④A．称量时药品和砝码位置颠倒，导致称量的溶质质量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；B．称量时间过长，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏低，氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低；C．溶液未冷却即转入容量瓶，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；D．容量瓶洗净后未烘干，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；E．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏低，浓度偏高；F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充，操作正确，不影响配制结果；所配溶液的物质的量浓度偏低的是：A、B；偏高的是：C、E。
考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
参考答案：D
本题解析：A、溶液的浓度是溶液读数的属性，与溶液的体积无关，所以从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L，正确；B、0.5L10mol/L的盐酸中HCl的物质的量是5mol，所以需要HCl标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol=112L，正确；C、0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，氯化钡的我知道硫酸1mol，溶液中氯离子的物质的量是2mol，钡离子的物质的量是1mol，所以离子总数是3×6.02×1023，正确；D、根据溶液的物质的量浓度与质量分数之间的关系判断10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的错误，答案选D。
考点：考查溶液浓度的计算及溶液中离子数目的计算
本题难度：一般
4、选择题 要配制100毫升1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是：（?）
A．将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克
B．烧杯中溶液转移到100毫升容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线
C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切
D．如果不慎加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平
参考答案：C
本题解析：选项A不正确，氢氧化钠称量时应该放在烧杯中；选项B不正确，必须洗涤，且把洗涤液也转移至容量瓶中；选项D不正确，一旦定容时加水超过刻度线，必须重新配制，因此正确的答案选C。
本题难度：一般
5、实验题 (15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①__________________；②__________________；
③__________________；④__________________；
⑤__________________；⑥__________________。
（2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有 ；无影响的有 。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
参考答案：（1）计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容（1分）
（2）500 mL（1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
（3）AC BDEFH G （2分）
本题解析：实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，故配制溶液需选用500ml的容量瓶，还需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；主要步骤为：计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容；根据
可知，称量时使用了生锈的砝码导致所取NaOH的质量偏大，n(B)偏大故会导致所配溶液浓度偏高；将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH有很强的吸湿性，故用纸片称量NaOH会导致一部分NaOH残留在纸片，故会导致进入容量瓶的NaOH量偏少，故导致所配浓度偏低；NaOH在烧杯中溶解放热，未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会导致冷却后体积V偏小，故导致所配溶液浓度偏高；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致进入容量瓶的n(B)偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致进入容量瓶的n(B)偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线会导致所配溶液体积V偏大，故会导致溶液浓度偏低；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，是因为振荡导致刻度线上方残留溶液，再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般