时间:2017-07-27 08:30:13
1、选择题 随着卤原子半径增大，下列说法正确的是
[? ]
A．单质的熔沸点逐渐降低
B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．单质氧化性逐渐增强
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
参考答案：A、非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；
B、非金属性F＞O＞S，氢化物的稳定性HF＞H2O＞H2S，故B错误；
C、金属性Ca＞Na＞Mg，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Ca（OH）2＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；
D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质结构相似，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正确．
故选：AD．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （6分）按要求填空
①KClO3的电离方程式______________________________
②SO2与足量的NaOH溶液反应_________________________________________
③次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体__________________________________
参考答案：（每空2分,共6分）
①KClO3 = K+ + ClO3—
②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
本题解析：考查化学用语的书写
①KClO3为盐，强电解质，全部电离：KClO3 = K+ + ClO3—
②碱过量，生成正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
③强酸制弱酸，由于通入少量的CO2，生成碳酸正盐：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
本题难度：简单
4、填空题 （12分）（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：
?。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方式：?。
（3）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
NO对环境的危害在于??(填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
②在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
。
参考答案：（1）反应方程式为：Cl2+H2O=HCL+HClO?。（3分）
（2）化学方程式为：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?。(3分)
（3）①? ACD?(3分)
②_2H+ +Cu+ NO2—= NO↑+Cu2+ + H2O __（3分）
本题解析：本题考查了非金属Cl、N的有关知识，题目较容易。
(1)氯气溶于水的反应方程式为:Cl2+H2O=? HCl? + HClO
(2)氯气与氢氧化钙反应的方程式为：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)①NO遇到空气中中的氧气会立即发生下列反应：2NO+O2=2NO2，NO2与空气的水分反应生成硝酸，从而造成酸雨；人类过多地使用氯氟烃类化学物质是破坏臭氧层的主要原因，臭氧层中存在着氧原子（O）、氧分子（O2）和臭氧（O3）的动态平衡。但是氮氧化物等活性物质及其他活性基团会破坏这个平衡，使其向着臭氧分解的方向转移，所以，氮氧化物也是造成臭氧空洞的一个因素；NO与CO一样能与血红蛋白结合，并且不易分离，从而导致人体缺氧窒息中毒。答案：ACD。
②根据题目信息，H+、Cu+、NO2-?发生氧化还原反应，由于 NO2-变为 NO发生了还原反应，则Cu+发生氧化反应变为Cu2+，然后根据原子守恒、电荷守恒则得：
2H+ +Cu++ NO2—= NO↑+Cu2+ + H2O
【点评】此题为信息题。读懂题目所给信息是解决此题的关键。比如：“亚硝酸根离子在酸性”提醒反应物种必有H+离子参加等。
本题难度：一般
5、选择题 下列递变情况不正确的是
A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强
C.C、N、O原子半径依次增大
D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
参考答案：C
本题解析：A项中，Na、Mg、Al最外层分别有1、2、3个电子，其原子还原性依次减弱，但离子氧化性依次增强；B项中，P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7依次升高，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，所对应的气态氢化物的稳定性也一定增强；C项中，C、N、O原子半径应是逐渐减小；D项中，Na、K、Rb的金属性逐渐增强，所以其氧化物对应的水化物的碱性也依次增强．
本题难度：困难