1、简答题  已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答：
（1）写出元素名称：A______?B______?C______?D______?E______
（2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）______．
（3）C离子的结构示意图是______．

2、填空题  有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子），已知：
A原子核外M电子层上有2个电子；
B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；
E微粒不带电，其质量数为1．
试回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
A______、B______、C______、D______、E______；
（2）C、D所属元素组成的化合物是______化合物（填共价或离子），用电子式表示其形成过程______．

3、简答题  有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______．
（3）沸点DB2______EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g）?高温?Si（s）+4HCl（g）?通过计算该反应是______热（填“吸”或
“放”）______kJ/mol

化学键

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C 键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 4、简答题  A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素： ①A的原子的电子层数等于最外层电子数； ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性； ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18； ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布． 推断A～D各为何种元素，并填空： （1）A______；B______；C______；D______． （2）四种元素离子半径的大小顺序为______． （3）用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因______． 5、简答题  甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子． （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______ （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______ （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是______ （4）丁的元素符号是______，它的原子结构示意图为______ （5）丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似．

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