时间:2017-07-27 08:27:39
1、实验题 （11分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式，并指出其反应类型：_____ _________ ，属于_______________反应。
（2）浓硫酸的作用是：①_________________________；②____________________。
（3）装置中通蒸气的导管要插在_____________溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_______ 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。
A．蒸馏? B．分液? C．过滤? D．结晶
（5）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是______________。
A．29.5克? B．44克? C．74.8克? D．88克
2、选择题 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是
[? ]
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水放热爆炸
C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸
3、填空题 （三选一）【化学与技术】
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_________（填编号）的郊区。
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。请通过计算判断，若反应：SO2(g)+O2(g)
SO3(g) △H=-98.3kJ/mol放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）____kJ能量。
(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为___________________。
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）。 
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因是_____________________
4、选择题 以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( )。
A．饱和碳酸钠溶液
B．氢氧化钠溶液
C．苯
D．水
5、选择题 下图是一种稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 
[? ]
A. 稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B. 稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D. 随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱