时间:2017-07-27 08:25:27
1、填空题 欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL?0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是______（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）．
（2）配制该溶液应选用______?mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行______．
（3）配制该溶液应用托盘天平称取______?g胆矾．
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填编号）．
? ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
? ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
? ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
? ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
? ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
? ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
参考答案：（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器有分液漏斗，故答案为：B、烧杯、玻璃棒；
（2）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：500ml容量瓶；检漏；
（3）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4?5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物体的质量偏小，浓度偏小，故①正确；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，因液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故②正确；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故③正确；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故④错误；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线高，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑥正确；
故选：①②③⑤⑥．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：______．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g．
参考答案：（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2；故答案为：烧杯、玻璃棒；?防止溶液里的Fe2+被氧化；
（2）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（3）A．未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶，会导致溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；
故选：AC．
（4）因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；
（5）FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol，bmol；
则有3amol+2bmol=28.7g143.5g/mol=0.2mol（氯守恒）?
? ?amol+bmol=6.40g160g/mol×2=0.08mol（铁守恒）
解得：a=0.04，b=0.04
FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______．
（2）实验中需要用到的定量仪器有______．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______；
②定容时俯视刻度线______；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．
参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL．
故答案为：18.4mol/L；?13.6mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20?mL量筒、500mL容量瓶，
故答案为：20?mL量筒、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）定容时液面高于刻度线应导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；
（5）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，
故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
[? ]
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL?1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL．
（2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为______?g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为______?mol/L．
参考答案：（1）C1V1=C2V2=V1×12.5?mol/L=0.5L×1?mol/L，V1=0.5×112.5L=40mL；
（2）盛放浓硝酸的仪器是烧杯，起搅拌和引流作用的仪器是玻璃棒，所以还需要的仪器为：烧杯和玻璃棒；
（3）由3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O知，作氧化剂的n（HNO3）=n（NO）=0.5622.4mol=0.025?mol，由得失电子守恒得n（Cu）×2=（5-2）×0.025?mol，解得n（Cu）=0.0375?mol，故m（Cu）=0.0375?mol×64?g/mol=2.4?g，
n（稀硝酸）=0.200?L×1?mol/L=0.2?mol，作酸的n（HNO3）=0.0375?mol×2=0.075?mol，则反应后n（HNO3）=0.2?mol-0.025?mol-0.075?mol=0.1?mol，则c（HNO3）=0.10.2mol/L=0.5?mol/L．
故答案为：（1）40 （2）烧杯 玻璃棒 （3）2.4 0.5
本题解析：
本题难度：一般