1、填空题 （10分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO42-。
⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子 ">
时间:2017-07-27 08:24:22
1、填空题 （10分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO42-。
⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。
⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为?；该金属元素的相对原子质量为?。
（5）标准状况是指?℃，?Pa；在标准状况下，0.5molN2的体积都约为?L,质量为?g。
参考答案：⑴1.204×1023?，0.1?⑵44?⑶1 （4）95g/mol ，24600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cirzjrw5ep3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（5）0℃， 101Kpa，11.2,? 14
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol?L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol?L-1H2SO4。③30mLO .4 mol?L-1 HCl④40mL0．30 mol?L-1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20 mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤
D．⑤>④>③>②>①
参考答案：D
本题解析：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．答案选D
考点：电解质在水溶液中的电离
本题难度：一般
3、选择题 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ）
A．a＞10，b＜9.2
B．a＜10，b＞9.2
C．a=10，b=9.2
D．a＞10，b=9.2
参考答案：设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，物质的量浓度为C1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的质量分数是ω2．
稀硫酸的质量分数ω2=ρ1V1ω1ρ1V1+ρ2V2×100%=1.84×10×98%1.84×10+a×100%=49%，a=18.8mL＞10mL；
稀硫酸的物质的量浓度b=103ρωMmol/L=103×1.40×49%98mol/L=7mol/L＜9.2．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______
（2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容______
（3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒______
（4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______
（5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线______
（6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．
参考答案：（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容，由于热的溶液体积偏大，冷却后体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
（3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
（5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
（6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。请回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是_______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______。
（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是__________________。
（3）第⑤步实验的操作是__________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水____
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?
D．定容时俯视刻度线_____?
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线____
F．浓硫酸稀释后，立即将溶液转移至容量瓶定容____
参考答案：
（1）16.7mL；B
（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）偏小；无影响；偏小；偏大；偏小；偏大
本题解析：
本题难度：一般