时间:2017-07-27 08:24:22
1、选择题 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为
A．1mol＜n≤2mol
B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol
D．n＞4mol
参考答案：B
本题解析：采用极限的思路解决该题，若固体只有NaHCO3，则剩余固体为碳酸钠，物质的量为1mol；若过氧化钠恰好与NaHCO3分解产物反应，2molNaHCO3分解产生1mol二氧化碳和1mol水共消耗Na2O22mol，故剩余固体为碳酸钠2mol，氢氧化钠2mol，共为4mol。答案为B。
本题难度：一般
2、填空题 在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O? NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被
完全吸收时，x的值可以为?（填编号）。
a．1.1? b．1.2? c．1.5? d．1.8
（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：____________________
（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：?；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为? ________mol/L（用含a、b的代数式表示）。
（5）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为?。
参考答案：（1）4.2mol? 0.2mol
（2）CD
（3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
（4）
≧
?
（5）1：5
本题解析：（1）2molNO反应，需要消耗2molNO2，生成了4mol NaNO2，还有0.4mol NO2和氢氧化钠反应，分别生成0.2mol NaNO2、0.2mol NaNO3，故生成了4.2mol NaNO2，0.2mol NaNO2。故答案是：n(NaNO2 )="4.2" mol? n(NaNO3)="0.2" mol。
（2）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n(NO)≥1，当n(NO2)：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：CD
（3）二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，反应方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
（4）发生反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n(NO2)/n(NO)≥1，气体就全部反应了，aLNO2，其中N2O4的体积分数是20%，把N2O4折换成NO2，NO2的体积总共为aL×(1-20%)+aL×20%×2=1.2aL，所以
≧1即≧?。 由Na元素可知：2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），由N元素守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+2n(N2O4)+n(NO)= 
mol，所以n(Na2CO3)= 
mol，该Na2CO3溶液的物质的量浓度为mol/L。?
（5）设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
=0.09mol。根据得失电子守恒可得： 2x+y+3z=
×4,2x+y+z="0.05×2" (氮原子子守恒、钠离子守恒)。解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 所以V(N2O4)：V(NO2)=n(N2O4)：n(NO2)=0.01：0.05=1：5。
本题难度：一般
3、填空题 （4分）已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO__________g，所含CO2在标准状况下体积为___________L。
参考答案：8.4g? 2.24L
本题解析：8.96L气体在标准状况下的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。设CO、CO2的物质的量分别是x和y，则28x＋44y＝12.8g、x＋y＝0.4mol，解得x＝0.3mol。y＝0.1mol，所以该混合气体中CO的质量是0.3mol×28g/mol＝8.4g；所含CO2在标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
本题难度：一般
4、选择题 相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1 g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（ ）
A．ρ1＝ρ2
B．ρ1＞ρ2
C．ρ1＜ρ2
D．无法比较
参考答案：C
本题解析：
试题解析：根据c=
可得，a=
，b=
，由2a=b可知：2ρ1ω1=ρ2ω2，因2ω1
＞ω2，可知ρ1＜ρ2。
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
本题难度：困难
5、选择题 将一定量的SO2通入NaOH溶液中，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为4：3，则通入的SO2与溶液中的NaOH的物质的量之比为( )
A．4：3
B．8：3
C．1：1
D．7：11
参考答案：D
本题解析：由钠及硫原子守恒可知，通入的SO2与溶液中的NaOH的物质的量之比为：（4+3）/（4×2+3）=7/11，故答案为D
本题难度：一般