时间:2017-07-27 08:24:00
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状态下，22.4 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为NA
B．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA
D．106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA
参考答案：D
本题解析：A．C4H6不一定为炔烃，可能为1，3-丁二烯，其分子中不一定含有碳碳三键，故A错误；B．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒数，故B错误；C．标况下，辛烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L辛烷的物质的量，故C错误；D．106g碳酸钠的物质的量为106g÷106g/mol＝1mol，含有1mol碳酸根离子，含有的阴离子数为NA，故D正确；故选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的判断
本题难度：一般
2、计算题 标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：
（1）CO2的物质的量 ；
（2）CO的物质的量。
参考答案：(1）0.2 mol ；（2）0.3 mol
本题解析：11.2L气体的物质的量为0.5mol，假设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别为x和y，则44x+28y=17.2g，x+y=0.5mol，解得x=0.3mol，y=0.2mol，答案为：(1）0.2 mol ；（2）0.3 mol
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
3、选择题 将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为(? )
A．1:2:1
B．2:1:1
C．1:3:2
D．1:1:2
参考答案：A
本题解析：硅单质和稀硫酸不反应，所以硅单质的质量是10.6－7.8g＝2.8g，物质的量是0.1mol。0.1mol硅和氢氧化钠反应生成0.2mol氢气，由于镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝生成的氢气是0.5mol－0.2mol＝0.3mol，则铝的物质的量是质量是0.2mol，质量是5.4g，则镁的质量是2.4g，物质的量是0.1mol，则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比是1:2:1，答案选A。
点评：在根据方程式进行的有关计算时，应该注意利用好各种守恒法，例如质量守、电荷守恒以及得失电子守恒等。
本题难度：一般
4、选择题 配制250 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(? )
A．用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度
B．定容时仰视达标线
C．用量筒量取所需浓盐酸时倒入烧杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面低于标线，再补几滴水达标线
参考答案：AB
本题解析：俯视量筒量取液体体积比读数偏多。
本题难度：简单
5、选择题 Na2SO4·10H2O的摩尔质量是 ，483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是 ，所含Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
参考答案：（8分,每空2分）
322g/mol，1.5mol， 3 mol ， 15NA（或9.03×1024）
本题解析：Na2SO4·10H2O的摩尔质量为：（23×2+32+16×4+10×18）g/mol=322g/mol；483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量为：n=m÷M=483g÷322g/mol=1.5mol；Na+的物质的量为：2×1.5mol=3mol；所含H2O分子的数目为：1.5mol×10×NA = 15NA。
考点：本题考查物质的量的相关计算。
本题难度：一般