时间:2017-07-27 08:23:16
1、选择题 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol?L-1
B．0.1mol?L-1
C．0.01mol?L-1
D．10mol?L-1
参考答案：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：
c×1L×40g/mol=4g
解得：c=0.1mol/L．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为______．
参考答案：设分解后生成Am，则有2mAH3?一定温度?.?2Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，
则有2+3m2m=1+0.75，
m=4，
可得反应的方程式为4AH3?一定温度?.?A4+6H2↑，
故答案为：4；4AH3?一定温度?.?A4+6H2↑．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH3和15NO2，则所得氮气的摩尔质量（g/mol）约为（ ）
A．28.86
B．29.00
C．29.14
D．29.60
参考答案：A
本题解析：反应14NH3+15NO2→N2 + H2O ，根据氮元素的化合价的升降可知，14N由—3价升至0价，而15N由+4价降至0价，故在生成的氮气中两原子的个数比为4:3，则氮原子的平均原子质量为：(14×4+15×3)/7=14.43，氮气的平均式量为28.86，其摩尔质量约为28.86g/mol，故答案为A
本题难度：一般
4、计算题 （1）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO4)= mol/L，C(SO42－)= mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时，产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。
参考答案：（1）1.0 1.5 （2）3.0 mol/L或7.0mol/L
本题解析：（1）混合前硫酸铜的浓度是2.0mol/L
所以混合物后硫酸铜的浓度是2.0mol/L÷2＝1.0mol/L
溶液中c(SO42－)＝
（2）氯化铝的物质的量是0.2mol
则最多生成氢氧化铝的质量是0.2mol×78g/mol＝15.6g
实际生成的氢氧化铝是7.8g÷78g/mol＝0.1mol
所以如果氯化铝过量
则根据方程式AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl可知
需要氢氧化钠的物质的量是0.3mol
则氢氧化钠溶液的浓度是0.3mol÷0.1L＝3.0mol/L
如果氢氧化钠过量，又溶解一部分氢氧化铝
则根据反应的方程式Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知
需要氢氧化钠的物质的量是0.6mol＋（0.2mol－0.1mol）＝0.7mol
则氢氧化钠溶液的浓度是0.7mol÷0.1L＝7.0mol/L
考点：考查物质的量浓度溶液的计算、氢氧化铝制备的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重对学生基础知识的考查和巩固，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生的规范答题能力。该题的难点是氢氧化铝的制备计算，关键是要明确氢氧化铝的两性，然后利用数学中的讨论法进行分析、判断即可。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的量
B．摩尔质量就是物质的量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
参考答案：D
本题解析：A、1mol物质的量的物质具有的质量是摩尔质量，其单位是g/mol，因此摩尔质量不等于物质的量，A不正确；B、1mol物质的量的物质具有的质量是摩尔质量，其单位是g/mol，摩尔质量不是物质的量的6.02×1023倍，B不正确；C、HNO3的摩尔质量是63 g /mol，C不正确；D、如果质量的单位都是g，则硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol，D正确，答案选D。
考点：考查摩尔质量的有关判断
本题难度：一般