时间:2017-07-27 08:21:06
1、实验题 某同学用标准
溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的
溶液所需的玻璃仪器为____________________。
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用
溶液滴定到终点。该同学进行了三次实验，实验数据如下表
滴定中误差较大的是第___________次实验，造成这种误差的可能原因是_____________（填选项编号）
a．在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b．滴定管在盛装标准
溶液前未润洗
c．滴定开始前盛装标准
溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d．滴定开始前盛装标准
溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_____________________（结果保留三位小数）。
2、简答题 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管．
（3）用______量取10mL待测液于______中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
（4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时______手旋转______式滴定管的玻璃活塞，______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为______，达到终点的具体现象是：______．
（5）若两次实验滴定的数据如下表：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.4 第二次 10.00 4.00 24.1 | |
3、简答题 （1）现用物质的量浓度为a?mol/L的标准盐酸去测定V?mL?NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c?（NaOH）=______；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会______（偏高、偏低）．
（2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用______溶液滴定______溶液；曲线b是用______溶液滴定______溶液；盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
4、简答题 茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL?1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤?1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、______、______等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是______．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视______．被滴定的20mL滤液中?CO32-的物质的量为______mol，原茶叶中钙离子的质量分数为______．
5、选择题 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是
[? ]
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次