A．F-的结构示意图：
1、选择题 下列各项中表达正确的是(? )
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时间:2017-07-27 08:16:03
1、选择题 下列各项中表达正确的是(? )
A．F-的结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/qrwhhg2bp3k.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．对氯甲苯的结构简式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/m0fugrv3nvp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．NaCl 的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/g0v32vs0zew.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．N2的结构式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ymf41sq034g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：B中邻氯甲苯，不正确。氯化钠是离子化合物，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/35uvrinvaox.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。用1根短线不是1对电子的式子是结构式，所以氮气的结构式为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/03rofsq1aky.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。因此只有选项A是正确的，答案选A。
本题难度：一般
2、填空题 (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/eqj1qqcdu0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。
a. 氧化性 b.还原性 c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。
参考答案：(1) 2MnSO4+Cl2+3H2O=\"=\" Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分)
(2)① b(1分)
② 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分)
本题解析：(1) 氯气与MnSO4溶液反应，氯气作为氧化剂，MnSO4被氧化为Mn2O3，方程式为：2MnSO4+Cl2+3H2O=\"=\" Mn2O3+2H2SO4+2HCl；
（2）MnO2具有强氧化性，转化为锰离子，说明加入的物质具有还原性；当把锰离子转化为二氧化锰，生成0.050 mol MnO2，失去0.1mol电子，消耗0.020 molNaClO3，得到0.1mol电子，则1个NaClO3得到5个电子，即1个Cl降低5价，生成的应该是Cl2，反应如下：2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。
考点：考查氧化还原反应方程式书写及计算。
点评：根据题给信息书写氧化还原反应方程式是学生的难点，本题难度较大。
本题难度：困难
3、选择题 下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．C→CO2
B．Cl2→Cl－
C．CuO→Cu
D．SO2→SO3
参考答案：C
本题解析：C→CO2发生的是氧化反应，所以要加入氧化剂；Cl2→Cl－，Cl化合价降低，发生的是还原反应，可以加还原剂或不加还原剂，因Cl2可发生自身氧化还原反应（如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）； CuO→Cu发生的是还原反应，需要加入还原剂；SO2→SO3发生的是氧化反应，需要加入氧化剂。
点评：注意一些自身氧化还原反应。
本题难度：简单
4、选择题 某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为
A．＋1
B．＋5
C．＋3
D．＋4
参考答案：D
本题解析：浓硝酸的还原产物是NO2，转移的电子是1.根据得失电子守恒可知生成4mol还原产物转移4mol电子，所以1mol单质失去4mol电子，化合价是＋4价，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是 （ ?）
A．CaO
B．Na2O2
C．Na2SO3
D．FeSO4
参考答案：A
本题解析：A? CaO长期放置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，变成碳酸钙，不是氧化还原反应。
B? Na2O2长期放置在空气中会变成碳酸钠，氧元素的化合价变了，是氧化还原反应。
C Na2SO3会和氧气反应，生成硫酸钠，是氧化还原反应
D 会FeSO4和氧气反应生成硫酸铁，是氧化还原反应。故选A
本题难度：一般