时间:2017-07-27 08:16:03
1、选择题 从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是( )
A．锌粒与稀硫酸制取氢气
B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜
C．碳酸钙高温分解产生CO2
D．一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁
参考答案：C
本题解析：除C为非氧化还原反应外，均为氧化还原反应
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素
B．18O和16O互为同位素
C．H218O和H216O属于同素异形体
D．对人体有害的氡的放射性同位素
，其原子中的质子数为136
参考答案：B
本题解析：A、水分子和氨气分子属于化合物，不是元素，A不正确；B、18O和16O的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，B正确；C、由同一种元素的形成的不同单质互为同素异形体，水是化合物，C不正确；D、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则氡的放射性同位素，其原子中的质子数为86，D不正确，答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．若发生A2＋2D－＝2A－＋D2反应，则氧化性D2>A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB，则酸性HA>HB
D．若主族元素的简单离子R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数R>M
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（ ）
A．1：1.5
B．1：1
C．1：2
D．2：1
参考答案：甲中加热发生反应2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑，两坩埚中加入盐酸，甲中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 向20mL?AlCl3溶液中滴入2mol/L?NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）写出A点到B点的化学方程式______．
（2）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的体积为______mL．
参考答案：（1）氢氧化铝具有两性，和强碱反应生成偏铝酸盐和水．
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）由图象分析知，当沉淀的质量为最大值的一半时，对应的氢氧化钠的体积有两个，一个是氢氧化钠不足量生成0.39g沉淀所用的体积，一个是有部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积．
①氯化铝过量生成沉淀所用氢氧化钠的体积：
设生成0.39g沉淀需氢氧化钠的体积为xL．
? AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
? 3mol? 78g
?2mol/L×xL?0.39g?
x=0.0075
所以氢氧化钠的体积为7.5mL；
②部分沉淀溶解所需氢氧化钠的体积
设生成0.78g沉淀所需氢氧化钠的体积为yL；
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl?
?3mol? 78g
?2mol/L×yL?0.78g?
?y=0.015
即15mL；
设生成的0.78g沉淀有0.39g溶解所需氢氧化钠的体积为zL．
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78g?1mol
0.39g?2mol/L×z L?
z=0.0025
即2.5mL
所以当生成的沉淀又有0.39g?溶解时所用的氢氧化钠的体积为?15mL+2.5mL=17.5?mL
故答案为：7.5?mL或17.5?mL．
本题解析：
本题难度：一般