1、选择题 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的离子是
A.在强酸性溶液中：Mg2+、F-、Ba2+、NO3-
B.在pH=6的溶液中：K+、NO3-、Fe3+、Cl-
C.在NH4Cl溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-< ">
时间:2017-07-27 08:15:20
1、选择题 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的离子是
A.在强酸性溶液中：Mg2+、F-、Ba2+、NO3-
B.在pH=6的溶液中：K+、NO3-、Fe3+、Cl-
C.在NH4Cl溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、NO3-、Al3+、SO42-
参考答案：D
本题解析：分析：A．F-与H+反应；
B．pH=6的溶液呈弱酸性，Fe3+不能大量存在；
C．NH4Cl溶液呈酸性；
D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．
解答：A．强酸性溶液中F-与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+在pH约约为3.7时完全水解，则pH=6的溶液呈弱酸性，Fe3+不能大量存在，故B错误；
C．NH4+与AlO2-发生互促水解而不能大量共存，故C错误；
D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用，易错点为B，注意铁离子水解的性质，题目难度不大．
本题难度：困难
2、选择题 将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是
A.Na2CO3
B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
参考答案：B
本题解析：分析：容器中碳酸氢钠分解先进行，但生成的水与过氧化钠反应产生的氢氧化钠又要和二氧化碳反应，只有当容器中的二氧化碳消耗完毕了才会有氢氧化钠存在．
解答：该题涉及的化学方程式有：①2NaHCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/yioekscqwgm.png\">Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═Na2CO3+O2↑，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
当过氧化钠不足，②反应没有完全，容器中的固体成分为碳酸钠；
当②反应恰好完全，③反应未进行时，容器中的固体成分仍为碳酸钠；
当②反应完全③未反应完全时，容器中的固体成分为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全时，容器中的固体成分仍为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全，过氧化钠有剩余时，容器中的固体成分为碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠．
故选B．
点评：本题主要考查学生哪的化合物的性质，综合性很强，难度很大，要求学生具有分析和解决问题的能力．
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO2-4
B.水电离出的c（H+）=l×10-10的溶液中：K+、HCO-3、Na+、S2-
C.加入Al放出氢气的溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、SO2-4
D.在酸性溶液中：K+、ClO-、S2-、NO-3
参考答案：A
本题解析：分析：A．pH=1的溶液中含大量的H+；
B．水电离出的c（H+）=l×10-10的溶液，为酸或碱溶液；
C．加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液；
D．根据离子之间结合生成弱电解质来分析．
解答：A．pH=1的溶液中含大量的H+，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．水电离出的c（H+）=l×10-10的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，碱溶液中与Cu2+、Al3+分别结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．酸性溶液中，氢离子分别与ClO-、S2-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确题目中的信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
本题难度：简单
4、选择题 对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是
①m=4?②n=4?③m=y?④x=n?⑤R3+是氧化产物?⑥R3+是还原产物．
A.①③⑥
B.①③⑤
C.②③⑤
D.②④⑥
参考答案：B
本题解析：分析：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，由电荷守恒可知2x+y=3m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0），以此来解答．
解答：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知2x+y=3m，y=m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0）=4，该反应中R元素的化合价升高，则R3+是氧化产物，故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及三个守恒（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）是解答本题的关键，题目难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、SO42-、OH-
B.Na+、Ca2+、Ag+、NO3-
C.Na+、CO32-、Cl-、NH4+
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
参考答案：B
本题解析：分析：溶液无色，则有颜色的离子如Cu2+等不能存在，溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+，离子能大量共存，则离子之间不发生如生成沉淀、气体、水的任何反应，以此解答．
解答：A．溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+，H+与OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．溶液无色，且在酸性条件下离子之间不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+，H+与CO32-反应生成CO2而不能大量共存，故C错误
D．Cu2+有颜色，不符合题目要求，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目溶液呈酸性且无色的要求，学习中注意常见离子的性质，注重相关基础知识的积累．
本题难度：简单