时间:2017-07-27 08:14:14
1、实验题 硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图13分离方法称为?法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是?。趁热过滤的理由是?。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当?时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是?。
（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式?。
参考答案：（1）倾析法2分）
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在（2分）
减少溶质损失?（2分）
（3）浓缩至液体表面出现晶膜（2分）
硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分?（2分）
（4）4[FeSO4·7H2O]+ O2 ?="==" 4[Fe(OH)SO4·3H2O] + 14H2O?（2分）
本题解析：（1）倾析法：简易的分离不溶物与溶液的操作
（2）为防止亚铁离子被氧化，应保证铁的过量：2Fe3+Fe=3Fe2+
低温下，FeSO4的溶解度较小，易造成FeSO4的损失
（3）蒸发浓缩至液体表面出现晶膜为准；
产品硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减小其损失，并且乙醇与水互溶，除去产品表面的水分
（4）4[FeSO4·7H2O]+ O2 ?="==" 4[Fe(OH)SO4·3H2O] + 14H2O
本题难度：一般
2、选择题 下列鉴别方法可行的是
A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3
C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯
参考答案：C
本题解析：A13+、Mg2+与NH3·H2O反应，二者均生成白色沉淀，因此无法鉴别；SO42-和CO32-均可与Ba(NO3)2生成白色沉淀，无法鉴别；甲醛和甲酸甲酯均可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应得到红色沉淀，因此无法鉴别；1一溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰、2—溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰，C项正确。
本题难度：一般
3、选择题 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A．除去溴乙烷中中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液
B．除去KNO3晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤
C．除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质，置于坩埚中充分加热
D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
参考答案：C
本题解析：溴乙烷在氢氧化钠溶液中易发生水解反应，所以A不正确；B不正确，应该是加热浓缩冷却结晶；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以选项C正确；苯酚和浓溴水反应生成的白色沉淀易溶解在苯中，D不正确，答案选C。
本题难度：简单
4、简答题 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法B．加热法C．结晶法D．分液法E．过滤法F．蒸馏法
（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）______分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
（3）______分离水和煤油的混合物；
（4）______分离碘和酒精；
（5）______分离溴水中的溴和水．
参考答案：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，所以分离饱和食盐水和沙子的混合物采用过滤的方法，故选E；
（2）加热时氯化铵易分解为气体而二氧化硅不分解，所以分离二氧化硅与氯化铵的化合物采用加热的方法，故选B；
（3）水和煤油不互溶，所以分离水和煤油采用分液的方法，故选D；
（4）碘和酒精互溶，可以采用蒸馏的方法分离，故选F；
（5）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以采用萃取的方法分离，故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各项叙述中正确的是
A.2gH2所含原子数约为6.02×1023
B.H2SO4的摩尔质量是98g
C.11.2LO2的质量是16g
D.1mol水的质量是18g
参考答案：D
本题解析：分析：A、利用n=
及N=n×NA来计算；
B、摩尔质量的单位为g/mol；
C、不知道状况，则无法利用体积计算物质的量；
D、利用m=n×M来计算质量．
解答：A、氢气的物质的量为
=1mol，原子数约为1×2×6.02×1023=2×6.02×1023，故A错误；
B、H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故B错误；
C、不一定是在标准状况下，Vm不知，无法利用体积计算物质的量，故C错误；
D、水的质量为1mol×18g/mol=18g，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，明确物质的质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意C项学生容易忽略是否在标准状况下而错选．
本题难度：简单