时间:2017-07-27 08:11:43
1、选择题
A．A＞B
B．A=10－4 B
C．B=10－4A
D．A=B
参考答案：B
本题解析：本题有两种解法。
方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)=
mol·L－1=1.0×10－5 mol·L－1
CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′总(OH－)=10－9 mol·L－1
则A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：
c(CO
)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案：CD
本题解析：A、物料守恒，正确；B、混合得到NaHCO3，质子守恒，正确；C、此混合溶液中存在HCN电离平衡和NaCN水解平衡，溶液为碱性，以水解平衡为主，故c(HCN)>c(Na＋>c(CN－)> c(OH－)，错误；
D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO2，产物为同浓度的Na2CO3和NaHCO3，其中存在水解和电离平衡，其中以Na2CO3第一步水解为主，故有c(Na＋)> c(HCO)>c(CO)> c(OH－)>c(H＋)，错误。
本题难度：一般
3、填空题 （14分）（1）常温时，将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m?n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH?7
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应?
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为?
（4）常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为?，溶液的PH为?
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ?②(NH4)2SO4 ?③NH4HCO3?④NH4HSO4?⑤NH4Cl?
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是?（填序号）
参考答案：⑴m ＞ n；混合溶液的PH＜7；?⑵Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑶V2=100V1?或 （V1∶V2=1∶100）?⑷Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)， pH =" 4" ;?
⑸c(NH4+)由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②
本题解析：（1）由于CH3COOH是弱酸，而NaOH是强碱，若二者等体积混合，混合后溶液的pH＝7，则必须是酸要过量一些。因此m＞n。若将PH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L;由于醋酸是弱酸，所以c(HAc)> 10-2mol/L， PH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L;NaOH是强碱，c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L,若二者等体积混合，由于酸过量所以混合溶液的PH<7。（2）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应的两种方程式是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）常温下某强酸溶液pH=a，c(H+)=10-amol/L;强碱溶液pH=b，c(OH-)=10-14÷10-b=10-(14-b),已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，V1×10-a = V2·10-(14-b). V1: V2=10-(14-b: 10-a=10-2=1:100。(4) Cu(OH)2难溶于水。但是物质再难溶解，也存在一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡。Cu(OH)2的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq) ；c(Cu2+) ="2.2mol/L." KSP[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)= 2.2×10－20,所以c2(OH-)= 2.2×10－20÷2.2=1.0×10－20。因此c(OH-) =1.0×10－10。C(H+)=10-4mol/L。所以pH=4。（5）①(NH4)2CO3和②(NH4)2SO4每个物质能电离产生2个NH4+；而③NH4HCO3、④NH4HSO4、⑤NH4Cl 每种只能电离产生1个NH4+；因此c(NH4+)①和②一定大于③④⑤的。②(NH4)2SO4中只有NH4+离子水解，要消耗；①(NH4)2CO3中铵根离子水解使溶液显酸性，CO32-水解使溶液显碱性，二者相互促进，使NH4+的水解程度比②的小。即c(NH4+)：①＜②；⑤在NH4Cl中NH4+的水解使溶液显酸性，铵根离子水解消耗；④NH4HSO4电离方程式是：NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。电离产生的H+对NH4+的水解起抑制作用，使铵根离子的浓度比⑤大，即⑤＜④。③NH4HCO3电离产生的离子都发生水解反应，水解相互促进，所以消耗的铵根离子较多，因此铵根离子的浓度比⑤小。⑥NH3·H2O是弱电解质，电离产生的两种浓度原小于盐电离产生的铵根离子的浓度。因此c(NH4+)由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②
本题难度：一般
4、选择题 若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)
[? ]
A．2w1＝w2
B．2w2＝w1
C．w2>2w1
D．w1＜w2＜2w1?
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1 KCl溶液
参考答案：B
本题解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。
本题难度：简单