时间:2017-07-27 08:09:10
1、填空题 在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。
2、选择题 下列实事能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0．1mol·L-1的醋酸的pH比0．1mol·L-1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳
⑥0．1mol·L-1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢
A．②⑥⑦
B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥
D．①②③
3、选择题 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入
[? ]
A．Na2SO3
B．HCl ?
C．CaCO3
D．NaOH(固体)
4、选择题 将0.1mol/L?CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（ ）
A．CH3COOH电离程度变大
B．溶液的pH值变小
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中C（H+）减小
5、选择题 常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是
A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1
D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1