时间:2017-07-27 08:08:05
1、选择题 下列说法正确的是
A.1mol氧
B.SO42-的摩尔质量是96g
C.3mol小麦
D.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L
参考答案：D
本题解析：分析：A、没明确何种微粒．
B、摩尔质量的单位是g/mol
C、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．
D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L
解答：A、没明确何种微粒，氧指分子还是原子，故A错．
B、摩尔质量的单位是g/mol，SO42-的摩尔质量是96g/mol，故B错．
C、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，小麦是宏观物质，故C错．
D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，任何气体既指一种气体又指混合气体，故D正确．
故选：D
点评：本题考查的是物质的量应用范围、摩尔质量、气体摩尔体积，气体摩尔体积使用时注意：必须在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol，任何气体既指一种气体又指混合气体
本题难度：困难
2、选择题 若m?gH2含n个氢分子，则阿伏伽德罗常数可表示为
A.n/m
B.2n/m
C.2n
D.n
参考答案：B
本题解析：分析：氢气的相对分子质量为2，根据n=
计算出氢气的物质的量，根据N=n×NA，求出氢气的分子数，据此即可解答．
解答：氢气的分子式为H2，氢气的摩尔质量为2g/mol，mgH2的物质的量为n==
=
mol，
根据N=n×NA，氢气的分子数为N=×NA，即n=×NA，则阿佛加德罗常数可表示为NA=
，
故选B．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数与摩尔质量间的关系，需理清微粒数与物质的量间的关系，题目较简单．
本题难度：一般
3、选择题 
可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是
A.锌和稀硫酸反应制氢气
B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
参考答案：C
本题解析：分析：根据装置图可知所制备的气体应为固液或液液制备，且能用浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质判断能否用浓硫酸干燥和能否用向上排空气法收集解答本题．
解答：A、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；
B、氨气不能利用浓硫酸干燥，故B错误；
C、二氧化硫为酸性气体，且不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，故C正确；
D、一氧化氮易于空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了气体的发生装置、洗气装置、收集装置的选取，发生装置需根据反应物的状态和反应条件选取，洗气装置需根据气体的性质选取；收集装置需根据气体的性质、密度选取．
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.64g SO2含有硫原子数为1NA
B.常温常压下，2mol H2的体积是44.8L
C.标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D.14g N2含有分子数为0.5NA
参考答案：AD
本题解析：分析：A、根据n=
计算二氧化硫的物质的量，再根据N=nNA计算硫原子数目；
B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件为标准状况；
C、气体摩尔体积的使用范围是气体；
D、根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nNA计算氮气分子数目．
解答：A、每个二氧化硫分子含有1个硫原子，使用64g SO2含有硫原子数为
×1×NAmol-1=NA，故A正确；
B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C、标准状况下，H2O是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D、14g N2含有氮气分子数为
×NAmol-1=0.5NA，故D正确．
故选：AD．
点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件与范围．
本题难度：困难
5、选择题 在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
参考答案：D
本题解析：分析：根据结构判断各选项中仪器，再根据配制溶液的步骤所用仪器进行判断，配制一定物质的量浓度的溶液时需要确定所配溶液的体积，故容器为定量仪器．
解答：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管，
A、仪器为集气瓶，配制中不需要，故A不符合；
B、仪器为锥形瓶，配制中不需要，故B不符合；
C、仪器为圆底烧瓶，配制中不需要，故C不符合；
D、仪器为容量瓶，由于溶液配制需确定溶液的体积，必须使用，故D符合；
故选D．
点评：考查对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意基础知识的掌握．
本题难度：一般