1、选择题 关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．在通常情况下，其单质均为气体
B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物
D．都属于主族元素
时间:2017-07-27 08:07:22
1、选择题 关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．在通常情况下，其单质均为气体
B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物
D．都属于主族元素
参考答案：D
本题解析：A：硫在常温下为固态，不正确
B：氯的非金属性强于硫，排除
C：氮元素的氢化物有多种，例如NH3、N2H2、HN3等，排除
D：正确
本题难度：简单
2、填空题 某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/053d1scwbyc.png\">
回答下列问题：
（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）______；写出制备氯气的离子反应方程式______．
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：______．
（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：______接______，______接（?f?），（?g?）接______，______接______，______接______；其中，G装置的作用是______．
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（5）请你评价此套装置有何缺点______．
参考答案：（1）根据提供的药品，应用浓氨水和碱石灰或生石灰反应制备氨气，可用A装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式
为MnO2+4H++2C1-?△?.?Mn2++C12↑+2H2O，故答案为：A；?MnO2+4H++2C1-?△?.?Mn2++C12↑+2H2O；
（2）由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小氨气的从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，这样能较快的充分的混合，具体操作为将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力，
故答案为：将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力；
（3）装置A制取氨气，可用浓氨水与碱石灰（或烧碱或生石灰等），B装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；G装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；F装置用来干燥氯气，然后在E中混合反应，则连接顺序为a接d，e接f，g接h，i接j，k接b，
故答案为：a；d；e；h；i；j；k；b；除去C12中的HCl气体；
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4Cl+N2，由化合价的变化可以看出，当3mol氯气参加反应时，有2mol氨气被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：3C12+8NH3=6NH4Cl+N2；3：2；
（5）氯气和氨气都污染空气，不能直接排放到空气中，实验缺少尾气处理装置，
故答案为：缺少尾气处理装置，造成空气污染．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 氯水在空气中长期放置，不考虑水蒸发的情况下，下列微粒的物质的量会增多的是（ ）
A．ClO-
B．HClO
C．水
D．Cl-
参考答案：A、氯水在空气中长期放置，次氯酸会分解，次氯酸根离子的量减少，故A错误；
B、氯水在空气中长期放置，次氯酸会分解，量减少了，故B错误；
C、不考虑水的蒸发，水的量几乎不变，故C错误；
D、氯水在空气中长期放置，次氯酸会分解，得到的是稀盐酸，次氯酸中的氯元素变为氯离子，所以氯离子的量增多了，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在新制的氯水中，能大量存在的粒子是
A．H+
B．I－
C．Ag+
D．Fe2+
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：
（1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到______现象，说明饱和氯水中含有______．
（2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，用离子方程式解释此现象______．
参考答案：（1）氯气溶于水发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，其中HClO具有漂白性，可使红色纸张褪色，故答案为：纸张红色褪去；HClO；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸酸性比碳酸强，次氯酸酸性比碳酸弱，加入碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，
反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
本题解析：
本题难度：一般