时间:2017-07-27 08:06:37
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NA
D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA
参考答案：C
本题解析：水标准状况下为固体，所以标准状况下，5.6L水含有的分子数大于0.25NA，A错误；1molCl2如果发生歧化反应时，转移电子数不能确定，B错误；1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为2NA。答案选C。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
本题难度：困难
2、填空题 (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比 ，分子数之比 ，同温同压下的密度之比 ，含氧原子数之比 ，体积之比 。
(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与 L Cl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据为 。
参考答案：(1)1：1 2：3 3：2 1：1 2：3
(2)30 (3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律
本题解析：(1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。
(2)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为
、
，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×[0－(－2)]＝xL×2×[0－(－1)]，解得x＝30.
(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy
3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0．1NA个氧原子
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3
D．从C（石墨）=C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
参考答案：A
本题解析：B项应为非金属元素的最高价氧化物的酸性从左到右依次增强；C项溶液为酸性，而Fe2＋、NO—3会因氧化还原反应不能大量共存；D项石墨能量小于金刚石，更稳定，错误。
本题难度：一般
4、计算题 （8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：（1）1.51mol/L （2）30.2ml
本题解析：考查物质的量浓度溶液的有关计算。
（1）溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g
由于溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的体积是
由于
所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是 
（2）由于再稀释过程中，溶质的物质的量是不变的
所以稀释后溶液的体积是
。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．22.4L氯气与足量的钠反应，转移电子数为2 NA
B．常温常压下，32 g O3或O2中含有的氧原子数都为2 NA
C．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2 NA
D．含2 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 NA
参考答案：B
本题解析：A 错误，没有标明标准状况
B 正确，32/16=2，含有氧原子的物质的量为2mol，含有的氧原子数都为2 NA
C 错误，失去的电子数为 NA
D 错误，浓硫酸变为稀硫酸时，就不在和铜反应，转移电子数小于2 NA
本题难度：简单