高中化学知识点总结《原子核外核外电子排布与表示》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列粒子中，电子数和质子数与Na+相同的是（　　）
A．D3O+
B．F-
C．OH-
D．Ne

参考答案：A、D3O+的质子数是11，电子数是10，和钠离子的电子数和质子数相等，故A正确；
B、F-的质子数是9，电子数是10，和钠离子的电子数相等而质子数不相等，故B错误；
C、OH-的质子数是9，电子数是10，和钠离子的电子数相等而质子数不相等，故C错误；
D、Ne的质子数是10，电子数是10，和钠离子的电子数相等而质子数不相等，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B B原子得一个电子后2p轨道全满 C C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 D D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数 E E+和B-具有相同的电子层结构

（1）B的核外电子排布式为______，CB3的晶体类型为______．
（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为______＞______＞______（填元素符号）．
（3）C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______．
（4）E2D的水溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______．
（5）已知：12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量．
A2O?（l）═A2O?（g）△H=+44kJ?mol-1．
2A2O2?（l）═2A2O?（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1．
则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：______．

参考答案：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢元素；B的2p轨道差一个电子为全满，则B为F元素；?C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则C为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则最高化合价为+6，最低化合价为-2价，其最高价氧化物的化学式为DO3，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，令D的质子数为x，核内质子数等于其中子数，所以2x2x+48=40%，解得x=16，所以D为S元素；因E+和B-具有相同的电子层结构，则E为Na元素．
即A是氢元素；B为F元素；C为N元素；D为S元素；E为Na元素．
（1）B为F元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p5．C为N元素，CB3为NF3属于分子晶体，
故答案为：1s22s22p5；分子晶体；
（2）B为F元素；C为N元素；D为S元素；电负性也指非金属性，非金属性越强电负性越大，非金属性F＞N＞S，所以B、C、D三元素的电负性大小顺序为F＞N＞S，
故答案为：F；N；S；
（3）C的氢化物为NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而在同族元素所形成的氢化物中沸点最高，
故答案为：三角锥形；氨分子间形成氢键；
（4）E2D为Na2S，Na2S为强碱弱酸盐，Na2S的水溶液中S2-离子水解S2-+H20?HS-+OH-，水溶液呈碱性，
故答案为：碱性；?S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）已知：12.8g液态N2H4与足量H2O2反应生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量，12.8g液态N2H4的物质的量为12.8g32g/mol=0.4mol，
该反应热化学反应方程式为：①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），△H=-641.625kJ/mol，
由于②H2O?（l）═H2O?（g）△H=+44kJ?mol-1，
③2H2O2?（l）═2H2O?（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1，
则液态N2H4与足量O2反应生成N2和液态H2O的热化学方程式为：①-4×②-③得：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025?kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025?kJ?mol-1．