高考化学试题《氧化还原反应中的规律》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（　　）
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸

2、选择题溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
A．在很多化学反应中，IBr是强氧化剂
B．IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂
D．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

3、简答题铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2

?高温?
.

6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移?mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为?；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是?．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是?．
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改?即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向?．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/12sunm4ec5g.png\">

4、简答题化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
实验步骤：
步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0?g．
步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．
步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
请回答下列问题：
（1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为______（填化学式）；
（2）由步骤三可知，16.0?g滤渣中活性炭的质量为______g；
（3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为______；
（4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为______．

5、选择题下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．Na2SO3→SO2
B．HCl→Cl2
C．H2SO4（浓）→SO2
D．S→SO2