1、选择题 下列叙述正确的是
A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
C．等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.0 ">
时间:2017-07-18 02:47:22
1、选择题 下列叙述正确的是
A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
C．等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存
参考答案：B
本题解析：A、粗铜精炼是阳极首先活泼性强于铜的金属失去电子，所以电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数不一定为0.5NA，A不正确；B、CO2和N2O的相对分子质量相对，都是44，且都是3个原子构成的，因此4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vyn4h0n5hfm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×3×6.02×1023/mol＝0.3×6.02×1023，B正确；C、等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，盐酸是过量的，反应后溶液中氢离子浓度＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/wlzpuaoubqr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.05mol/L，因此pH不是1，C不正确；D、溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，这说明溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此溶液可能显酸性，与可能显碱性。如果显酸性，则NO3－能氧化Fe2＋不能大量共存。如果显碱性，则Mg2＋不能大量共存，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-
B．某无色溶液：Ba2+、Al3+、CO32-、NO3-
C．加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
参考答案：A
本题解析：A、酚酞变红说明溶液显碱性，这些离子在碱性条件共存，正确；B、Al3＋、CO32－不能大量共存，发生反应，错误；C、能跟Al反应生成氢气，溶液可能显碱性也可能显酸性，OH－与NH4＋不能大量共存，错误；D、H＋、Fe2＋、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
考点：考查离子共存问题。
本题难度：一般
3、填空题 (10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“=\"”\" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)? b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+)?
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ?d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。
参考答案：（1）①<? CH3COOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/expk1axdb4l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COO-+H+。
②碱性? CH3COO-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/expk1axdb4l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COOH + OH-。
③b、c。
（2）白色沉淀转变为红褐色。
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+或Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度，使Mg(OH)2 溶解平衡移动，生成更难溶Fe(OH)3。
本题解析：（1）①物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，强酸电离程度大于弱酸，所以盐酸的pH小，醋酸的pH大。醋酸电离的方程式CH3COOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/expk1axdb4l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COO-+H+。
②醋酸钠属于强碱弱酸盐，由于CH3COO-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/expk1axdb4l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COOH + OH-，所以溶液显碱性。
③醋酸与NaOH溶液反应后的溶液中存在的离子有：H+、Na+、OH-、CH3COO-，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，当pH=7时c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(CH3COO-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以b正确。当pH<7时c(H+)> c(OH-)，则c(Na+)< c(CH3COO-)，又因为溶质电离出的离子大于水电离出的离子，所以c正确。
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，由于Mg(OH)2溶液度大于Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，所以可以生成Fe(OH)3，白色沉淀变成红褐色。
点评：本题综合性很强，即考查了强弱电解质电离的比较，离子浓度大小的比较，还考查了沉淀的转化。这种类型题在高考习题中常见。
本题难度：一般
4、选择题 向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是
A．Al3+、Ca2+、Cu2+
B．Fe2+、Mg2+、NH4+
C．Na+、Ag+、Mg+
D．Mg2+、Fe3+、Cu2+
参考答案：D
本题解析：在这个过程中，A、Ca2+到滤液中；B、铵根在滤液中；C、钠离子在了滤液中；
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是
A．Al3+、Mg2+、SO32－
B．Mg2+、CO32－、I－
C．Al3+、SO32－、I－
D．Al3+、Br－、SO32－
参考答案：A
本题解析：CO32－、SO32－和Al3+、Mg2+不能共存。①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明有CO32－和I－或溴离子，若有碘离子足量氯水也能使其转化为碘酸根；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；无亚硫酸根；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。说明加入前溶液中无碘离子，但仍不能排除是否有碘离子。
本题难度：一般