时间:2017-07-18 02:47:00
1、填空题 (15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g) 
?Ni(CO)4(g)，
H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是??
(填字母编号)。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：C(s)+
O2(g)==CO(g)?H= -Q1 kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g)?H= -Q2 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)==SO2(g)?H= -Q3 KJ·mol-1
则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)?H=?kJ·mol-1。
（3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图（1）是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时
与温度（t）的关系曲线图。
700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是??(填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于 ??。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图（2）所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为?。
若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为?L。
参考答案：（15分）
（1）C?（3分）
（2）－(2Q2－2Q1－Q3) kJ·mol－1或（2Q1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1?（3分）
（3）Cr2O3?（3分）?10－12?（2分）
（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5?（2分）? 224（2分）
本题解析：（1）A、Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，错误；B、一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，错误；C、因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，正确；D、速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡，错误。
（2）已知的三个反应分别用①②③表示，运用盖斯定律可得，SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）可由—①×2+②×2-③得到，则△H=-（2Q2-2Q1-Q3） kJ?mol-1或（2Q1-2Q2+Q3）kJ?mol-1
（3）700℃时，越大则K越小，说明反应进行的程度小，金属氧化物越难被还原，根据图像，Cr2O3对应的最大，所以Cr2O3最难被还原；此时Cr2O3对应的=4，得c(CO2)/c(CO)=10-4，结合Cr2O3与CO反应的化学方程式Cr2O3+3CO
2Cr+3CO2，可得K="[" c(CO2)/c(CO)]3=10-12。
（4）石墨I电极上通入NO2，为负极，发生的电极反应为：NO2+NO3--e-=N2O5；根据电池总反应4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2为10mol，标准状况下体积为224L。
本题难度：一般
2、选择题 下列变化属于吸热反应的是：
①液态水汽化?②将胆矾加热变为白色粉末?③浓硫酸稀释?④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰?⑤I2→I＋I?⑥H＋Cl→HCl?⑦氢气还原氧化铜
A．①②④⑤
B．②④⑤⑦
C．①④⑤③
D．②④⑦
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
①液态水汽化，是物理变化?②将胆矾加热变为白色粉末，分解反应，吸热?③浓硫酸稀释，物理变化为主，放热?④氯酸钾分解制氧气，化学变化，吸热
⑤生石灰与水反应生成熟石灰，化学变化，放热?⑤I2→I＋I 吸热⑥H＋Cl→HCl 放热⑦氢气还原氧化铜，吸热。
本题难度：一般
3、选择题 反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响
C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动
参考答案：AC
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中，正确的是
[?]
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为?
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是?
（3）在西部大开发的十大工和中, ”西气东输”是其中之一.
”西气东输”中的”气”是指(? )
A．水煤气
B．裂解气
C．天然气
D．电石气
(4)2001年2月24日,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已石家庄Ⅱ级标准.这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了SO2和粉尘的排放,特别是使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ.试写出甲烷燃烧的热化学方程式?
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单