时间:2017-07-18 02:46:38
1、选择题 由两种金属组成的合金5g与足量的氯气完全反应后增重7.1 g，则该合金可能是
A.Cu、Zn
B.Na、Al
C.Fe、Mg
D.Fe、Cu
参考答案：D
本题解析：用平均值法解题比较简便．首先把5 g合金看成一种金属，根据与氯气反应的质量求出其相对原子质量，为计算的方便，可以把金属定为二价金属，则有如下关系：
R～C12x71
5 g7.1 gx＝50
只有一种相对原子质量大于50的金属和一种相对原子质量小于50的金属按照一定比例组合成合金，其平均相对原子质量才能为50．由Cu、Zn组成的合金就不合题意．上述的计算是以二价金属为标准进行的，若不是二价金属可以按反应中消耗氯的量进行转换．以金属铝为例，71 g氯气消耗金属铝18 g，所以若把金属铝作为二价金属对待，则相对原子质量可取为18．同理，钠作为二价金属对待，相对原子质量可取为46．铁与氯气反应时为三价，若作为二价，相对原子质量可取为37.3．在转换后，才能根据组成平均相对原子质量为50的合金时，对各成分金属相对原子质量要求进行比较，只有D选项合理．
本题难度：一般
2、选择题 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应结束后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5
B.11∶3
C.3∶1
D.4∶1
参考答案：D
本题解析：讲析：Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂．从电子得失角度分析，被氧化的氯元素的化合价分别从0升至+1、+5．根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为1∶3，则被氧化的氯原子共失电子1+3×5＝16；被还原的氯元素的化合价从0降至-1，欲使得失电子总数相等，则需16个氯原子．所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶4＝4∶1．
点评：在学习具体物质性质的同时，一定要结合前面的基本概念、基本原理进行综合分析．
本题难度：简单
3、选择题 金属钠不仅能跟水反应，也能与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水和氧气反应的异同点，下列的研究方法用不着的是
A.分类法
B.实验法
C.观察法
D.比较法
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 2007年2月20日，一辆运载氯气的卡车在伊拉克首都巴格达附近发生一起爆炸事故，并造成大量氯气泄漏．已知氯气有毒，当这种气体顺风飘散时，通常可选用的防御方法是
①人躲到低洼的地方去
②人躲到较高的地方去
③多饮水
④用浸有肥皂水的软布蒙面
A.①④
B.②③
C.②④
D.②③④
参考答案：C
本题解析：Cl2的密度比空气大，通常沉浮在地表和低洼的地方，躲到较高的地方能减小中毒的机会．肥皂水显碱性(这是一个生活常识)，能够吸收Cl2，用浸有肥皂水(或纯碱水)的软布蒙面能够防止Cl2中毒．
本题难度：困难
5、选择题 将1?mL?0.1?mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200?mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于
A.1×10-3 mol·L-1
B.1×10-11 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1
D.1×10-13 mol·L-1
参考答案：B
本题解析：硫酸是强电解质，抑制水的电离，溶液中OH－就是水电离出的，所以OH－浓度等于水电离出的H＋浓度，都等于1×10-14÷0.001＝1×10-11 mol·L-1，答案选B。
本题难度：简单