时间:2017-07-18 02:45:10
1、选择题 0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）
A．NaF
B．NH4Cl
C．HClO
D．HNO3
参考答案：D
本题解析：NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中有H2O和HF两种分子。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中有H2O和NH3·H2O两种分子。HClO是弱酸，存在电离平衡，溶液中有H2O和HClO两种分子。硝酸是强酸，在溶液中全部电离，只有水分子。所以答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 。
（2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。
A．溶液pH＝7
B．水的离子积Kw＝c2(OH－)
C．V＞10
D．c(K＋) ＝c(Na＋)
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋) (填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是 。
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝ 。
参考答案：（1）酸 HA－只电离不水解 （2）B
（3）增大 H＋与A2－结合为HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大 （4）2.5×10－10 mol/L
本题解析：（1）由于H2A===H＋＋HA－，所以HA－只电离不水解，故溶液呈酸性；（2） )某温度下溶液呈中性，PH不一定为7；溶液呈中性c(OH－)=" c" (H+)，所以水的离子积Kw＝c2(OH－)；10 mL 0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液，恰好完全反应生成Na2A，由于A2—水解，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，加入氢氧化钾的体积小于10mL；所以c(K＋) <c(Na＋)，故B正确；（3） A2－+H+HA－，加入盐酸，A2－减少，CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)，平衡正向移动，故c(Ca2＋)增大；（4） c(Ca2＋) c(A2－)= 2.0×10－11，c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，所以c(A2－)= 2.5×10－10 mol/L。
考点：本题考查化学试剂的标志。
本题难度：一般
3、选择题 比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A > < < > B > > > > C < > < > D < < > >
参考答案：A
本题解析：加热促进水解，所以（1）后者的酸性强；NH4＋水解显酸性，所以(2)中后者的碱性强；氯化铵的浓度越大，水解程度越小，但酸性越强，因此（3）中前者的酸性强；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以(4)中前者的碱性强，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是( )
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列离子浓度的关系正确的是
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
参考答案：D
本题解析：A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），错误；B.0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol?L-1的HCl等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH，CH3COOH的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，所以c（Cl-）＜c（CH3COO-），错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），错误；D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解、一水合氨电离程度较小，所以相同浓度的这几种溶液中，盐完全电离、一水合氨部分电离，抑制铵根离子水解的溶液中铵根离子浓度大于促进水解的溶液，则这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O，正确。
考点：考查离子浓度大小比较。
本题难度：困难