时间:2017-07-18 02:45:10
1、选择题 常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )
A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>b
D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b
参考答案：D
本题解析：若a=b，则溶质为醋酸钾，c(K＋)>c(CH3COO－)，c(OH－)>c(H＋)；
若a>b，则溶质为醋酸和醋酸钾，溶液可能呈酸性，c(OH－)<c(H＋)，c(K＋)<c(CH3COO－);也可能呈中性，c(OH－)=c(H＋)，c(K＋)=c(CH3COO－)；也可能呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)；
若a<b，则溶质为醋酸钾和氢氧化钾，溶质呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(K＋)>c(CH3COO－)。
考点：酸碱中和
点评：分类讨论思想的应用。
本题难度：困难
2、填空题 （14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝ 、c( Cl—)＝
（3）c ( NH4+) 0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
参考答案：（1）NH3·H2O 
NH4＋＋OH－； H2O H＋＋OH－；NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；（2）0.002mol·L－1；0.01 mol·L－1 （3） <
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验 编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
参考答案：（1）a＝7；a＞7 （2）否；c(A-)＝c(Na+) （3）弱 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) （4）10-5
本题解析：（1）如果HA是强酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈中性，如果HA是弱酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈酸性。
（2）如果HA为弱酸，与等浓度，等体积的NaOH溶液反应后，溶液呈中性，则需要酸过量，所以c大于0.2，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，若c(H+)= c(OH-)则c(Na+)= c(A-)。
（3）根据丙可知，酸过量，反应后的溶液呈碱性，说明酸是弱酸。根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，c(H+)< c(OH-)，溶质电离出来的离子大于水电离出来的离子，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。
（4）酸和碱等体积等浓度混合，则恰好完全反应，溶液显碱性，说明生成了强碱弱酸盐。溶液中的H+都是由水电离出来的，所以水电离出来的c(H+)= c(OH-)=10-5mol/L。
考点：盐类水解
点评：本题属于盐类水解的综合性习题，是高考中的热点习题。计算水电离出来的离子，要考虑溶液中的H+或OH-是由谁电离出来的，再根据Kw去求。
本题难度：困难
5、选择题 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
[? ]
A．NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+
B．HCO3-+ H2OH3O+ + CO32-
C．HS-＋H+=== H2S
D．Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单