时间:2017-07-18 02:44:25
1、选择题 下列不是离子化合物的是（? ）
A．CaI2
B．H2SO4
C．KOH
D．NH4NO3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于化学键的叙述中，正确的是 (? )
A．化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间
B．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用
C．两个原子之间的相互作用叫化学键
D．阴阳离子间通过静电吸引而形成的化学键为离子键
参考答案：B
本题解析：：A、化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故A错误．
B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故B正确；
C、化学键包含离子键、共价键、金属键，阴阳离子之间的相互作用是离子键，故C正确．
D、离子键离子键指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键，故D错误。
故选B。
点评：本题考查了化学键的概念，难度不大，明确相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用才是化学键，不相邻的原子之间的作用力不是化学键。
本题难度：简单
3、填空题 卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解 ，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl? B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是?，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子?。
（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的?两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
参考答案：（1）H-F(1分） MgF2﹥NaF﹥SiF4 (2分)
（2）A?(2分)
（3）CH3Cl、SCl2(2分）? sp3杂化(2分）? PCl3（或NCl3等）(2分）
（4）
?(2分）
本题解析：（1）由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；卤素原子与氢原子形成的共价键中，都含有氢原子，其它元素的非金属性大小关系为：F＞Cl＞Br＞I，所以极性键的极性大小关系为：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I；NaF MgF2为离子晶体所以熔点高于分子晶体SiF4，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；电荷的影响大于半径的影响，所以NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是MgF2﹥NaF﹥SiF4。
（2）加热多卤化物则离解为简单的卤化物和卤素单质。CsBr3=CsBr+Br2，若为多种卤素的多卤化物，则离解生成具有最高晶格能的一种卤化物，如：CsICl2=CsCl+ICl，而不是CsI+Cl2，所以选A。
（3）组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，所以BF3属于非极性分子，SCl2属于极性分子，CH3Cl空间结构为四面体形，不是正四面体，正负电荷的中心不重合，属于极性分子。ClO2－中价层电子对个数=2+1/2（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，所以空间构型是V型，sp3杂化；等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，SO32－中有4个原子，6+6×3+2=26个价电子。
（4）该晶胞中含有钙离子个数=1/8×8+6×1/3 =4，氟离子个数=8，，相邻最近的两个Ca2＋的核间距是正方体对角线的一半，所以正方体的边长为
a cm，ρ= 
?,所以CaF2的相对分子质量可以表示为。
本题难度：一般
4、简答题 下列叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．共价化合物中不可能含有离子键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．由极性键形成的分子一定是极性分子
参考答案：A、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；
B、共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C、非极性分子中可能不含非极性键，如CCl4等，故C错误；
D、由极性键形成的分子可能是非极性分子，如CO2、CCl4等，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质中，都是共价化合物的是
[? ]
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和NH4Cl
C．NH3和N2
D．HNO3和HCl
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单