时间:2017-07-18 02:42:13
1、选择题 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
参考答案：B
本题解析：A错，①Mg作负极，②中Mg作正极，③中Fe作正极，④中Fe作负极；
B正确，②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－ ===6OH－＋3H2↑；C错③中Fe作正极；D错，④中Cu作为正极，电极反应式为O2＋4e－+2H2O===4OH—
本题难度：一般
2、选择题 铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：
Fe + NiO2 +2H2O 
Fe(OH)2 + Ni(OH)2?
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是?
A．放电时铁为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+
C．放电时NiO2的反应为：NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
参考答案：B
本题解析：首先分析放电，为原电池，Fe失电子，发生氧化反应为负极；NiO2得电子，化合价降低，发生还原反应，故AC正确；充电为电解池，阴极还原反应，得电子，故B错误。生成物为氢氧化亚铁和氢氧化镍，故电解质溶液为碱性。
本题难度：一般
3、选择题 下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是
A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
B．a电极的电极反应式为：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2O
C．A处通入的是空气，B处通入的是CO
D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L
参考答案：D
本题解析：A．电子从a电极流出，则a电极是负极，因此a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，A错误；B．a电极通入的是CO，电极反应式为：CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2O，B错误；C．A处通入的是CO，B处通入的是空气，C错误；D．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，即析出铜的质量是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，则根据方程式CO＋2OH－—2e－=CO2＋H2O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L，D正确，答案选D。
考点：考查电化学原理的应用
本题难度：一般
4、选择题 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（?）
A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
B．a是负极，b是正极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．a极上发生了还原反应
参考答案：D
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以a电极是负极，失去电子，发生氧化反应，b电极是正极，所以选项D是错误的，其余选项都是正确的，答案选D。
本题难度：一般
5、填空题 有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：
(1)①负极材料：
A池________，B池________。
②电极反应式：
A池：正极：________，负极：________
B池：正极：________，负极：________
(2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。
参考答案：(1)①Mg Al ②2H＋＋2e－=H2↑ Mg－2e－=Mg2＋ 6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑ 2Al＋8OH－－6e－=2AlO2—＋4H2O
(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑
本题解析：原电池中必须有氧化还原反应发生，且负极是发生氧化反应的电极，正极是发生还原反应的电极。A池中：据金属活泼性顺序及电解质溶液为稀硫酸，可判断Mg为该原电池的负极，其电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋；溶液中的H＋在铝极(正极)上获得电子放出H2，其电极反应
式为2H＋＋2e－=H2↑。B池中：因电解质溶液为NaOH溶液，尽管Mg的活泼性比Al强，但Mg与NaOH不反应，而Al能与NaOH发生氧化还原反应，所以B池中Al为负极，其电极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O；Mg为正极，其电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。总电池反应式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑。
本题难度：一般